Question

【题目】如下图所示，甲、乙、丙烧杯中均盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，将形状、大小均相同的三种金属片Zn、X、Cu分别放入其中，请根据图示回答。

（1）Zn、X、Cu三种金属的活动性强弱顺序为_____。

（2）写出甲烧杯中发生反应的化学方程式：_____。

（3）将上述实验中的金属X更换为Ag，要验证Zn、Ag、Cu的金属活动性顺序，可将上图烧杯中的稀硫酸更换为_____溶液。

Answer 1

【答案】X＞Zn＞Cu Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ CuSO4（或CuCl2 或Cu(NO3)2 ）

【解析】

（1）由图示可知，Zn、X能与稀硫酸反应，X与稀硫酸的反应比Zn的反应剧烈，Cu不与稀硫酸反应，所以三种金属的活动性强弱顺序为：X＞Zn＞Cu。

（2）甲烧杯中发生反应是锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是：Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑。

（3）将上述实验中的金属X更换为Ag，要验证Zn、Ag、Cu的金属活动性顺序，可以利用“三取中”的实验方法，已有了金属的单质，可以可将上图烧杯中的稀硫酸更换铜盐，如CuSO4（或CuCl2 或Cu(NO3)2 ）溶液即可。