题目内容

【题目】某化学兴趣小组对生铁的冶炼和性质非常感兴趣。同学们称取了20g生铁样品,放在质量为10.0g的烧杯中,将20g稀盐酸分4次加入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和固体)进行了五次称量,记录如下表:

加酸质量/g

5

5

5

5

反应后烧杯和药品质量/g

34.8

39.6

44.4

49.3

(1)样品完全反应产生H2的质量是____克,这种样品中铁的含量是___?(精确到0.1)

(2)请在坐标中画出相应的曲线图_____(纵坐标为生成物的质量,请设定具体物质;并标出曲线中必要的数据)

(3)请解释生铁与盐酸反应过程速度由快变慢的原因是____

(4)生铁可以由一氧化碳还原铁矿石得到。同学们在实验室用COFe2O3隔绝空气加强热模拟炼铁过程(密闭容器中),一段时间后收集到如下数据:

物质

CO

Fe2O3

Fe

M

CO2

反应前质量(g)

2.8

16

0

0

0

反应后质量(g)

0

0

0

a

b

CO还原Fe2O3时在一定条件下除了会生成铁,也可能生成铁的其它氧化物FeOFe3O4,表中b的值为___;物质M的化学式为____

【答案】0.7 98% 随着盐酸被消耗,盐酸中溶质质量分数减小,所以反应速度由快变慢 4.4g FeO

【解析】

1)根据质量守恒定律可得,样品完全反应后生成H2的质量=20g+10g+20g-49.3g=0.7g

设:生成0.7g的氢气需铁的质量为x,同时生成氯化亚铁的质量为y

x=19.6g

y=44.45g

样品中铁的含量=

2)根据题意可知,每5g盐酸能产生的氢气质量=20g+10g+5g-34.8g=0.2g

设:产生0.7g氢气需盐酸的质量为z

z=17.5g

该反应没有加入盐酸时,氯化亚铁、氢气的质量为零,随盐酸的加入,反应的生成的氯化亚铁、氢气的质量逐渐增大,当加入盐酸17.5g时,铁完全反应,氯化亚铁、氢气质量不再增大,最终产生的氯化亚铁质量为44.45g,氢气的质量为0.7g。图像如图:

3)生铁与盐酸反应过程速度由快变慢的原因是随着盐酸被消耗,盐酸中溶质质量分数减小,所以反应速度由快变慢;

4)生成的二氧化碳的质量为m,由元素质量守恒可知:

解得:m=4.4g

Fe2O3中铁元素的质量为

生成的M中氧元素的质量为:

生成的M中铁原子、氧原子的个数比为:,所以物质M的化学式为FeO。表中b的值为4.4;物质M的化学式为FeO

练习册系列答案
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【题目】过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体.在一次科技活动中,化学兴趣小组设计了如图1所示的实验,其中AC是包有过氧化钠的棉花,B是未包过氧化钠的棉花.实验中观察到AC棉花依次燃烧,B棉花未燃烧.

1B棉花起的作用是_____

2)棉花能燃烧,除了满足棉花是可燃物之外,还需满足_____的条件.

(提出问题)上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的?

(查阅资料)

1°Na2O2与稀盐酸反应时,生成NaClH2OO2

2°在常温下Na2O2CO2H2O均能发生化学反应.

3°无水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色.

(实验设计)经过讨论,小组同学设计用如图2所示装置进行实验探究.

(实验步骤)

检查整套装置的气密性;

把相关的试剂放入对应的仪器内;

用力推动针筒的活塞,把稀盐酸注入试管内;

一段时间后,在P处放置一根带火星的木条,观察现象.

(实验现象)

无水硫酸铜没有变蓝色;

_____

_____

(实验分析)

3B装置的作用是_____

4E装置中产生现象的原因是_____

(实验结论)

①Na2O2CO2反应产生的一种气体,使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件.

②Na2O2CO2反应过程中伴随能量变化,使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件.

(拓展提高)

①Na2O2CO2反应除生成一种气体外,还生成了一种固体,学生甲认为生成的固体是NaOH,学生乙认为是Na2CO3,同学们经思考后认为_____同学的猜想是错误的,理由是_____

写出Na2O2CO2反应的化学方程式_____

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