题目内容

【题目】金属材料与我们生活息息相关

(1)从物质分类角度看,合金属于_____(纯净物混合物”)

(2)将硬铝片和铝片相互刻画____(硬铝”)片上留下明显划痕。

(3)“辽宁号航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈其原理是_______

(4)锂电池广泛用于手机和笔记本电脑等电子产品中。锂﹣氯化银电池反应的 化学方程式为 Li+AgCl═LiCl+Ag可知 Li 的金属活动性比 Ag ______( ”)

(5)钢是铁的合金 11.4g 钢样向其中加入足量稀硫酸产生氢气 0.4g( 考虑钢样中其他成分与稀硫酸的反应)此钢样中铁的质量分数_____ 数保留一位小数)

【答案】 混合物 隔绝水和氧气 98.2%

【解析】(1)合金属于混合物;(2)合金的硬度大于纯金属,故铝的表面有划痕;(3)舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈是因为能隔绝水和氧气; (4)锂能把银置换出来,说明锂的活动性强于银; (5)设钢样中铁的质量为x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

56 2

x 0.4g

x=11.2g

此钢样中铁的质量分数为:11.2g11.4g×100%≈98.2%。

练习册系列答案
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【题目】(1)如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

t2 ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_______________

②t3 ℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为_______________________

③下列说法正确的是__________ (填序号)。

A.t1 ℃时,甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等。

B.t3 ℃时,向100 g20%甲的溶液中加100 g水,充分搅拌,溶液的溶质质量分数为10%。

C.t2 ℃时,升高丙溶液的温度,一定有晶体析出。

D.t3 ℃时,用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液,所需溶剂的质量为甲<乙<丙。

E.将t2 ℃时的甲和乙的饱和溶液降温到t1 ℃,析出晶体的质量甲大于乙。

F.甲中混有少量乙时可采取降温结晶的方法提纯得到甲

G.t1℃时,把15g固体甲放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是65g。

(2)生活中处处离不开化学,例如:

①我市森林公园是市民休闲锻炼的好去处,某同学对森林公园沟渠的水样进行了相关的研究,他可以采用_________ (填字母)来测沟渠水的酸碱度。

a.pH试纸 b.石蕊试液 c.酚酞试液 d.pH计

②开水瓶中的水垢(主要成分是氢氧化镁和碳酸钙),可用厨房的食醋(主要成分是CH3COOH)浸泡除去,已知除碳酸钙的化学方程是为CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 写出用食醋除氢氧化镁的化学方程式为___________

③工业上常用氢氧化钠溶液吸收有毒气体二氧化硫,以防其污染空气,其化学方程式为__________

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