题目内容

【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验.

(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵守质量守恒定律.我(填“同意”或“不同意”)小明的观点,因为
(3)小红同学按如图所示的装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量淡黄色固体.
【提出问题】淡黄色固体是什么?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验,验证猜想

实验操作

实验现象

结论

取少量黄色固体于试管中,加入适量的水,并将

证明猜想正确


(4)【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O22的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2 , 请给出合理的解释: . 写出生成Mg3N2的化学方程式

【答案】
(1)2Mg+O2 2MgO
(2)不同意;所有的化学反应都遵循质量守恒定律
(3)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口;试管中有气体产生,湿润的红色石蕊试纸变蓝
(4)氧气的化学性质比氮气更活泼,镁条更容易与氧气发生反应;3Mg+N2 Mg3N2
【解析】(1)在点燃的条件下,镁与氧气反应生成氧化镁,反应的化学方程式是:2Mg+O2 2MgO;(2)所有的化学变化都遵循质量守恒定律,镁燃烧是镁与空气中氧气等物质的反应,所以产物的质量大于反应物镁条的质量;(3)根据题干信息,可将生成的固体物质放入水中,检验是否产生氨气来进行判断;具体实验操作:将镁条燃烧的产物放在一只试管中,加入少量的蒸馏水,然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察现象;若看到红色的石蕊试纸变成蓝色,说明黄色固体为氮化镁; 反思与交流:(1)氧气的化学性质比氮气更活泼,镁条更容易与氧气发生反应;(2)根据题意:镁与氮气反应生成氮化镁的化学方程式为:3Mg+N2 Mg3N2 . 所以答案是:(1)2Mg+O2 2MgO;(2)不同意;所有的化学反应都遵循质量守恒定律;(3)实验探究:

实验操作

实验现象及结论

取少量黄色固体于试管中,加入适量的水,并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

试管中有气体产生,湿润的红色石蕊试纸变蓝.证明猜想正确.

反思与交流:(1)氧气的化学性质比氮气更活泼,镁条更容易与氧气发生反应;(2)3Mg+N2 Mg3N2
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点,需要掌握注意:a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题.

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