题目内容
【题目】下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 | 65.6 |
（1）从表中可得到的一条信息是；
（2）20℃时，向50g水中加入20g氯化铵，形成氯化铵的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60℃时，所得溶液的质量为；
（3）将（2）中所得的60℃时的氯化铵溶液放入如图所示的小烧杯中，在大烧杯的水中加入下列物质，能够使小烧杯中有固体析出的是 （填字母序号）；
A.冰
B.氯化钠
C.硝酸铵
D.氧化钙
（4）某同学欲配制20℃时20%的氯化铵溶液500g，需要氯化铵的质量 ． 他在量取水时俯视读数，在其他操作都无误的情况下，他配制的溶液的溶质质量分数将（填“偏大”或“偏小”）．
【答案】
（1）氯化铵的溶解度随温度升高而增大
（2）饱和；70克
（3）A,C
（4）100g；偏大
【解析】（1）从表中可以看出，温度越高，氯化铵的溶解度越大．故答案为：氯化铵的溶解度随温度升高而增大．（2）在20℃时，氯化铵的溶解度是37.2克．即向100g水中加入37.2g氯化铵恰好完全溶解．因此50克水中加入20克氯化铵，会形成饱和溶液，温度升高到60℃，氯化铵的溶解度是55.2克此时所得溶液的质量为70克．故答案为：饱和；70克；（3）因为氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，所以只要能使小烧杯中的温度降低的就可以使固体析出．即只要加到大烧杯中的物质能够吸热即可．
A、冰融于水要吸热；
B、氯化钠溶于水温度基本不变；
C、硝酸铵溶于水要吸热；
D、氧化钙溶于水要放热．
故答案为：AC；（4）配制20℃时20%的氯化铵溶液500g，需要氯化铵的质量为：500g×20%=100g；用量筒量取水的体积时，俯视读数，读数比实际偏大，则会导致所量取水的实际体积小于所量的值，即所量取的水的实际体积偏小，溶剂的质量偏小，故所得溶液的质量分数偏大．
故答案为：100g；偏大．
（1）氯化铵的溶解度受温度影响；（2）在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液；（3）根据氯化铵的溶解度随温度的降低而减小进行解答；（4）根据溶质质量分数的计算公式进行计算；根据量筒读数时的要求，视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平，仰视液面，读数比实际偏小；俯视液面，读数比实际偏大；据此进行分析判断．
习题精选系列答案【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式 ．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我（填“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 ．
（3）小红同学按如图所示的装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量淡黄色固体．
【提出问题】淡黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将 ． | 证明猜想正确 |
（4）【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O22的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2 ， 请给出合理的解释： ． 写出生成Mg3N2的化学方程式 ．
