题目内容
【题目】已确定某可燃性气体含有甲烷（CH4）和乙炔（C2H2），为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成CO2为17.6g，H2O为9g，则混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为（ ）
A.13：23
B.16：13
C.3：8
D.13：8
【答案】B
【解析】解：将甲烷的化学式改写成CHH3 ， 则混合气体中甲烷和乙炔碳元素和氢元素的原子个数比是1：1； 生成二氧化碳的质量是17.6g，则碳元素的质量是17.6g× 
=4.8g，设和碳元素结合的氢元素的质量为x
C﹣﹣H
12 1
4.8g x
x=0.4g
故混合气体中CH的质量和是：4.8g+0.4g=5.2g，故甲烷中H3的质量是5.8g﹣5.2g=0.6g，设甲烷中CH的质量是y
CH﹣﹣H3
13 3
y 0.6g
y=2.6g
故甲烷的质量是2.6g+0.6g=3.2g，故乙炔的质量是5.8g﹣3.2g=2.6g
故甲烷和乙炔的质量比是3.2g：2.6g=16：13，观察选项，故选B．
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的质量不变，将甲烷的化学式改写成CHH3进行解答即可．
【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式 ．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我（填“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 ．
（3）小红同学按如图所示的装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量淡黄色固体．
【提出问题】淡黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将 ． | 证明猜想正确 |
（4）【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O22的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2 ， 请给出合理的解释： ． 写出生成Mg3N2的化学方程式 ．
