题目内容
【题目】盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂,用途广泛.
(1)增大压强,HCl由气态为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是 .
(2)蘸浓盐酸的玻璃棒和蘸浓氨水的玻璃棒接近但不接触,发生了如图1的现象,反应的化学方程式是 , 浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,气体有刺激性和腐蚀性,实验时要注意 .
(3)观察图2并回答问题:
由图2可知,HCl和NaOH的反应实质是H+和OH﹣之间的反应,此反应可表示为:H++OH﹣=H2O.像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式.任何复分解反应都可用离子方程式来表示.
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO溶液反应: .
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应: .
【归纳】复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成的反应.
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 .
A.Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ B.H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
C.Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣ D.H+、K+、Cl﹣、SO42﹣ .
【答案】
(1)氯化氢分子之间的间隔变小
(2)NH3+HCl=NH4Cl;在通风厨中进行
(3)Ag++Cl﹣=AgCl;2H++CO32﹣=H2O+CO2↑;水、沉淀、气体;D
【解析】解:(1)增大压强,HCl由气态为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化氢分子之间的间隔变小.
故填:氯化氢分子之间的间隔变小.(2)氨气和氯化氢反应的化学方程式是:NH3+HCl=NH4Cl,浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,气体有刺激性和腐蚀性,实验时要注意在通风厨中进行.
故填:NH3+HCl=NH4Cl;在通风厨中进行.(3)HCl溶液与AgNO溶液反应的离子方程式为:Ag++Cl﹣=AgCl.
故填:Ag++Cl﹣=AgCl.
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为:2H++CO32﹣=H2O+CO2↑.
故填:2H++CO32﹣=H2O+CO2↑.
复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成 水、沉淀、气体的反应.
故填:水、沉淀、气体.
A、氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳,因此该选项离子不能共存;
B、钡离子能和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀,因此该选项不能共存;
C、铜离子和氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀,因此该选项不能共存;
D、离子之间不能反应,因此该选项能够共存.
故填:D.
【考点精析】关于本题考查的书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,需要了解注意:a、配平 b、条件 c、箭号才能得出正确答案.
【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验.
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式 .
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵守质量守恒定律.我(填“同意”或“不同意”)小明的观点,因为 .
(3)小红同学按如图所示的装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量淡黄色固体.
【提出问题】淡黄色固体是什么?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验,验证猜想
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取少量黄色固体于试管中,加入适量的水,并将 . | 证明猜想正确 |
(4)【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O22的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2 , 请给出合理的解释: . 写出生成Mg3N2的化学方程式 .