题目内容
【题目】下列各组气体中，三种气体都属于空气污染物的是
A. SO2 N2 NO2 B. CO2 CO N2 C. CO CO2 H2 D. SO2 CO NO2
【答案】D
【解析】空气污染物有有害气体和烟尘，有害气体包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫臭氧等，烟尘包括：可吸入颗粒和总悬浮颗粒。选D
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怎样学好牛津英语系列答案【题目】某课外活动小组按右图所示装置制取二氧化碳，并检验二氧化碳的性质：若用装置B来证明二氧化碳与水反应生成碳酸，B中除有少量水外，还应加入的试剂是，当①、②导管口连接时，B中看到的实验现象是：________，其反应的化学方程式为：________。
当导管断开一段时间后，看到B中的现象是________，其反应的化学方程式为________．
为测定当地石灰石含碳酸钙的质量分数，该课外活动小组取来一些矿石，并取稀盐酸200g，将其平均分成4份，进行实验，其结果如下：
实验 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的质量/g | 1.54 | 3.08 | 4.4 | m |
依据表中数据请分析计算：
（1）哪几项反应中盐酸有剩余。
（2）上表中m的数值是。
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
【题目】某同学为测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组。分四次取样品与稀盐酸反应，其实验数据记录见下表。
1 | 2 | 3 | 4 | |
取样品质量（g） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
取稀盐酸质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
产生气体质量（g） | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
试计算：
①、第几次实验金属锌完全反应____________。
②、所用稀盐酸中溶质的质量分数？
【题目】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究.
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关
b.可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为_______________________.
从实验现象可判断：金属活动性Zn_______Fe（填“＜”、’“=”或“＞”）.
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_______.
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如上图的装置进行实验，其中注射器的作用是_______.
所用药品、实验数据如下表：
实验编号 | 选用金属（均取2g） | 盐酸质量分数（均取50mL） | 每分钟产生氢气的体积/mL | |||||
1分钟 | 1﹣2分钟 | 2﹣3分钟 | 3﹣4分钟 | 4﹣5分钟 | 前5分钟共收集气体 | |||
Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是_________________.
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因是_________________________.
【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究.（只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案）
【假设】________________________________.
【实验方案】_____________________________.
