题目内容

【题目】下列各组气体中,三种气体都属于空气污染物的是

A. SO2 N2 NO2 B. CO2 CO N2 C. CO CO2 H2 D. SO2 CO NO2

【答案】D

【解析】空气污染物有有害气体和烟尘,有害气体包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫臭氧等,烟尘包括:可吸入颗粒和总悬浮颗粒。选D

练习册系列答案
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【题目】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究.

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?

【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关

b.可能与盐酸的浓度有关

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.

实验(1)为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为_______________________.

从实验现象可判断:金属活动性Zn_______Fe(填“<”、’“=”或“>”).

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_______.

实验(2)为探究猜想b,小组同学设计如上图的装置进行实验,其中注射器的作用是_______.

所用药品、实验数据如下表:

实验编号

选用金属(均取2g)

盐酸质量分数(均取50mL)

每分钟产生氢气的体积/mL

1分钟

1﹣2分钟

2﹣3分钟

3﹣4分钟

4﹣5分钟

前5分钟共收集气体

锌片

15%

2.9

16.9

11.9

9.2

7.6

48.5

锌片

5%

1.6

8.4

5.9

4.8

3.7

24.4

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是_________________.

【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析,请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因是_________________________.

【拓展延伸】通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究.(只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案)

【假设】________________________________.

【实验方案】_____________________________.

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