题目内容
【题目】某课外活动小组按右图所示装置制取二氧化碳，并检验二氧化碳的性质：若用装置B来证明二氧化碳与水反应生成碳酸，B中除有少量水外，还应加入的试剂是，当①、②导管口连接时，B中看到的实验现象是：________，其反应的化学方程式为：________。
当导管断开一段时间后，看到B中的现象是________，其反应的化学方程式为________．
为测定当地石灰石含碳酸钙的质量分数，该课外活动小组取来一些矿石，并取稀盐酸200g，将其平均分成4份，进行实验，其结果如下：
实验 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的质量/g | 1.54 | 3.08 | 4.4 | m |
依据表中数据请分析计算：
（1）哪几项反应中盐酸有剩余。
（2）上表中m的数值是。
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
【答案】石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变红色CO2+H2O==H2CO3；红色逐渐消失又变紫色，H2CO3==H2O+CO2↑
（1）等一、二份（2）4.4（3）70％
【解析】
试题分析∶根据所学知识和题中信息知，若用装置B来证明二氧化碳与水反应生成碳酸，B中除有少量水外，还应加入的试剂是石蕊溶液，当①、②导管口连接时，B中看到的实验现象是：石蕊溶液由紫色变红色，其反应的化学方程式为：CO2+H2O==H2CO3当导管断开一段时间后，看到B中的现象是红色逐渐消失又变紫色，其反应的化学方程式为：H2CO3==H2O+CO2↑。依据表中数据请分析计算：（1）哪几项反应中盐酸有剩余。第一、二份。（2）上表中m的数值是4.4。
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
100 44
x 1.54g
解得x=3.5g
3.5g/5g*100%=70%
答∶这种石灰石中碳酸钙的质量分数70％。
考点∶考查制取二氧化碳，并检验二氧化碳的性质及根据化学方程式进行计算。
【题目】下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：
温度／℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度／g | 36 | 35 | 34 | 33 | 32 | 31 | 30 | 29 | 28 | 27 |
(1)70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_____________(填最简整数比)；
(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中的___________(填“甲”或“乙”)；
(3)80℃时，配制一定量A物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出?____________(填“有”、 “没有”或“不确定”)。