Question

【题目】有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba（NO3）2、BaSO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（　　）

A. 白色沉淀A中含有BaCO3和BaSO4

B. 无色溶液F中最少有4种离子

C. 原混合物中一定不含CuSO4，一定含有Ba（NO3）2、BaSO4、Na2CO3

D. 确定原固体混合物中是否有KCl，可取白色沉淀E加入足量稀硝酸，观察沉淀是否溶解

Answer 1

【答案】B

【解析】

白色粉末加水溶解得到无色溶液，说明一定不含有硫酸铜；得到的白色沉淀A加入稀硝酸仍然含有白色沉淀B，且产生的气体C能使澄清的石灰水反应产生白色沉淀D，故一定含有碳酸钠和硝酸钡，一定含有硫酸钡；得到的无色滤液F加入硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是碳酸钠与硝酸银反应产生的白色碳酸银沉淀，也可能是与氯化钾反应产生的氯化银沉淀；

A、白色沉淀A中含有BaCO3和BaSO4，正确；

B、无色滤液F中一定含有硝酸钠，故一定含有钠离子和硝酸根离子，碳酸根离子可能含有，钾离子和氯离子可能含有，故不能确定一定含有四种离子，错误；

C、原混合物中一定不含CuSO4，一定含有Ba（NO3）2、BaSO4、Na2CO3，正确；

D、确定原固体混合物中是否有KCl可取白色沉淀E加入足量稀硝酸，观察沉淀是否溶解，若全部溶解则不含有氯化钾，若是沉淀全部溶解则不含有氯化钾，正确；
故选：B。