题目内容
【题目】不锈钢材料中含有金属铬（Cr）。铬与铝、铜在金属活动性顺序是Al Cr（H）Cu。铬元素的化合价有+2价和+3价,金属铬参加置换反应时生成+2价铬的化合物,硫酸亚铬溶液的颜色为蓝色。根据所学知识，请预测金属铬化学性质,说明预测的依据，并设计实验验证。限选药品是:大小相同的铬、铝、铜三种金属片各几片（用砂纸打磨光亮）、硫酸铝溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液、稀硫酸。
预测 | 预测的依据 | 验证预测的实验操作与预期现象 |
①金属铬能够与A反应，A为_____。 | 在活动性顺序中:Cr>H | 取一片铬于试管中,加入适量A,如果观察到，_____，则预测成立。 |
②金属铬能够与B反应，B为_____溶液。 | _____， | 取一片铬于试管中，加人适量的B溶液,如果观察到_____，则预测成立。 |
【答案】稀硫酸 有气泡产生 FeSO4 在活动性顺序中:Cr>Fe 溶液由浅绿色变为蓝色
【解析】
预测 | 预测的依据 | 验证预测的实验操作与预期现象 |
①金属铬能够与A反应，A为稀硫酸。 | 在活动性顺序中:Cr>H | 取一片铬于试管中,加入适量A,如果观察到，有气泡产生，则预测成立。 |
②金属铬能够与B反应，B为FeSO4溶液。 | 在活动性顺序中:Cr>Fe | 取一片铬于试管中，加人适量的B溶液,如果观察到溶液由浅绿色变为蓝色，则预测成立。 |
①金属铬能够与A反应，A为稀硫酸。取一片铬于试管中,加入适量A,如果观察到，有气泡产生，即：Cr＋H2SO4=CrSO4＋H2↑则预测成立。在活动性顺序中:Cr>H；
②金属铬能够与B反应，B为FeSO4溶液。取一片铬于试管中，加人适量的硫酸盐铁溶液,如果观察到溶液有浅绿色（Fe2＋）变为蓝色（Cr2＋），Cr＋FeSO4=CrSO4＋Fe则预测成立。在活动性顺序中:Cr>Fe；
【题目】下列实验操作能达到实验目的是( )
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 除去CO2中的少量CO | 将混合气体通入澄清石灰水中 |
B | 分离木炭和金刚石的混合物 | 用磁铁吸引 |
C | 区分Fe粉和Cu粉 | 分别向两种粉末中加入适量稀硫酸，观察现象 |
D | 鉴别H2O和H2O2溶液 | 观察颜色 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱,开展了以下活动。
[查阅资料]经查阅,金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_________________。
[对比实验]
编号 | 操作 | 现象 |
甲 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 无明显现象、 |
乙 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
丙 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
（1）比较实验乙和实验__________________(填“甲”或“丙" )可得知:打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为____________________________，据此可知金属活动性A1比Cu______ (填强” 或“弱")。
（3）小明同学对实验丙的现象进行分析,认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定,否定的依据是__________________。
[猜测与探究]
小组同学针对实验丙的现象,经讨论后猜测:Cl-破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确,他们首先向两支试管中加人相同的CuSO4 溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝,然后进行了新的探究:
操作 | 现象 | 结论 | 推论 |
(1)向一支试管中再 加入NaCl固体 | 铝丝表面析出红色固体 | 氧化铝薄膜被破坏 | Na+或._____________能 破坏氧化铝薄膜 |
(2)向另一支试管中 再加入Na2SO4固体 | ____________ | 氧化铝薄膜未破坏 | Na+ 和SO42-都不能破坏氧化铝薄膜 |
[结论与反思]得出结论:前述猜测_____________________________(填“正确”或“不正确”)
[拓展应用]家庭里的铝制品在使用时要避免与__________________________________接触(填一种即可)。总结反思:本次探究充分运用了比较法和控制变量法。