Question

【题目】黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量 10g 粉末状黄铜样品放入烧杯中， 把 60g 某浓度的稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如

下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的质量（g）	20	20	20
生成氢气的质量（g）	0.04	m	0.02

试求：

（1）m 的数值_____；

（2）10g 黄铜与 60g 稀硫酸充分反应后，生成氢气质量是_____。

（3）此黄铜样品中铜的质量分数是_____。

（4）该硫酸溶液的溶质质量分数是少？____。（写出计算过程,计算结果保留 1 位小数）

Answer 1

【答案】0.04 0.1g 67.5% 9.8%(过程见解析)

【解析】

锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

（1）第一次加入20g稀硫酸生成氢气0.04g，而第三次生成0.02g，则第二次也生成0.04g，故m的数值是0.04。

（2）由实验数据可知，第三次反应，锌和稀盐酸反应完全，故10g黄铜与60g 稀硫酸充分反应后，生成的氢气的质量为

（3）设参加反应的锌的质量为x

样品中铜的质量为

故此黄铜样品中铜的质量分数是。

（4）设该硫酸溶液的溶质质量分数是y

故该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。