题目内容

【题目】“84”消毒液在新冠肺炎预防措施中使用较为广泛,其还具有漂白、杀菌、消毒的功效。某化学兴趣小组对 一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分产生兴趣,在老师的指导下,展开探究。

已知:“84”消毒液和洁厕灵作用会产生氯气。

(提出问题)该敞口久置的消毒液中溶质有哪些?

(查阅资料)“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠;NaClO 为有效成分,有腐蚀性并 易与空气中的 CO2 反应(2NaClOCO2H2O==2HClONa2CO3)。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。HClO 不稳定,受热或光照条件下会发生分解。

(分析讨论)小组同学经过讨论,认为该消毒液中的溶质一定有____________________,可能还有 NaClONa2CO3HClO中的一种或多种。

(实验探究)

实验操作

实验现象

实验结论

.向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液

布条长时间不褪色

消毒液中不含___________

.另取少量该消毒液于试管中,滴入氯化钡溶液

白色沉淀

消毒液中含__________,发生反应的化学方程式为 ________

(交流反思)生活中,“84”消毒液贮藏时应注意________________;一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒,其原因可能是________________

(拓展延伸)

1)次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应,化学方程式为 __________________

2“84”消毒液______不能)与洁厕灵混合使用。

【答案】氯化钠(或NaCl NaClOHClO Na2CO3 密封保存,避免受热或光照 次氯酸钠有腐蚀性 不能

【解析】

[分析讨论]“84”消毒液的主要成分中有氯化钠,而氯化钠不会分解,也不会与空气中和物质发生反应,所以该消毒液中的溶质一定有氯化钠。

故填:氯化钠(或NaCl);

[实验探究]1)Ⅰ、向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液,消毒液中NaClO 溶液和HClO 都具有漂白作用,但布条长时间不褪色,说明消毒液中不含NaClOHClO。(2)Ⅱ、另取少量该消毒液于试管中,滴入氯化钡溶液,白色沉淀,说明消毒以液中含有碳酸钠,碳酸钠与氯化钡反应,生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀,发生反应的化学方程式为

故填:NaClOHClONa2CO3

[交流反思]由于有效成分NaClO有腐蚀性并易与空气中的CO2反应,HClO不稳定,受热或光照条件下会发生分解。所以生活中,“84”消毒液贮藏时应注意密封保存,避免受热或光照;一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒,原因是有效成分NaClO有腐蚀性。

故填:密封保存,避免受热或光照;次氯酸钠有腐蚀性;

[拓展延伸]1)次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应,化学方程式为:

故填:

2“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用,因为洁厕灵有强酸性,有效成分NaClO遇到酸性物质会发生反应,生成易分解的HClO,降低杀菌、消毒功效。

故填:不能。

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组在一个充满O2的密闭容器中加入一定量的碳粉,在高温条件下使其充分反应,待反应结束后,容器中的碳粉已完全消失。该小组成员对容器中反应后的气体成分进行如下探究:

(查阅资料)①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

②浓硫酸能吸收气体中的水分。

(知识回顾)碳充分燃烧和不充分燃烧的产物是不同的,写出碳不充分燃烧的化学方程式:_____

(提出猜想)

1)小红对容器中气体的成分提出如下四种猜想,你认为猜想不合理的有_____(填字母)。

A CCO B 只有CO C COO2的混合气体 D 只有CO2

2)小明猜想容器中的气体可能是COCO2的混合气体;小强猜想可能是CO2O2的混合气体。小明和小强均开展了以下实验探究来验证自己的猜想是否正确。

(实验探究1)小明为了验证自己的猜想,按如图所示装置进行探究。

请回答下列问题:

1)装置BNaOH溶液的作用是_____

2)若小明的猜想成立,则装置A中的实验现象是_____,反应的化学方程式是_____;装置D玻璃管中的实验现象是_____,反应的化学方程式是_____

(实验探究2)小强把小明实验中的氧化铜换成了铜丝网,并去掉E装置验证其猜想。若小强的猜想成立,则装置D中的实验现象是_____

(反思交流)有同学认为,小强应先通入容器中气体一段时间后方可加热,你认为这样修改的原因是_____

(拓展延伸)若反应前容器中碳粉的质量为6g且小明的猜想成立,则容器中氧气质量的取值范围是_____

【题目】五一假期,聪聪同学和家入到故宫去参观,发现故宫内许多铜制品表面有一层绿色物质。绿色物质是什么?它是怎样形成的?化学活动课上,同学们设计实验对这种绿色物质进行了如下探究活动。

[查阅资料]

①铜在空气易生成铜锈,它为绿色,其主要成分是Cu2(OH)2CO3

②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。

探究活动一:验证铜锈的组成。

[进行实验1]

同学们设计了如图所示装置并进行实验。

实验操作

实验现象

实验结论

①按上图组装仪器,装入药品。

②加热铜锈,直至不再有气体产生。

绿色固体变为黑色,硫酸铜粉末变为蓝色,烧杯中液体变浑浊

加热铜锈生成的物质有CuO_____,烧杯中发生反应的化学方程式为___________

③冷却后,向试管中黑色固体加入适量稀硫酸。

黑色固体溶解,溶液变为蓝色

探究活动二:探究铜生锈的条件。

[进行实验2]

同学们进行了下面的4个实验,每天观察一次现象,一段时间后,发现只有实验4中的铜丝生锈了,且与水接触的部分生锈更明显。

序号

实验内容

实验现象与结论

实验1

在干燥环境中,铜不生锈

实验2

铜仅与氧气和水接触,不生锈

实验3

铜仅与二氧化碳和水接触,不生锈

实验4

铜生锈,它生锈的条件是___________________

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[反思与拓展]

(1)实验23中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水,其目的是__________________

(2)如果要除去铜制品表面的铜锈,可以用稀盐酸浸泡,写出反应的化学方程式___________________

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