[题目]某化学小组在实验室用CO和Fe2O3在密闭容器中隔绝空气加强热模拟炼铁过程.一段时间后收集到如下数据:物质COFe2O3FeMCO2反应前质量(g)2.816000反应后质量(g)000ab(1)预期看到的实验现象应该是 ,(2)表中b的值为 ,物质M的化学式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某化学小组在实验室用CO和Fe2O3在密闭容器中隔绝空气加强热模拟炼铁过程，一段时间后收集到如下数据：

物质	CO	Fe2O3	Fe	M	CO2
反应前质量（g）	2.8	16	0	0	0
反应后质量（g）	0	0	0	a	b

（1）预期看到的实验现象应该是_____________________________；

（2）表中b的值为____________；物质M的化学式为_______________。

【答案】红色固体变成黑色固体 4.4 FeO

【解析】

（1）红色氧化铁和一氧化碳高温生成黑色铁粉和二氧化碳，红色固体变成黑色固体，故填：红色固体变成黑色固体。

（2）根据质量守恒反应前后碳元素质量不变氧化铁中铁元素质量：，生成物M中氧元素质量；，生成物M中铁原子和氧原子个数比； = 所以M的化学式为FeO，故填：4.4；FeO。

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（1）核电荷数为15的元素名称是_____；核电荷数为9的元素属于_____元素（填“金属”或“非金属”），在化学反应中，该元素的原子容易_____（填“得”或“失”）电子，与该元素化学性质相似的另一元素是_____（填元素符号）；

（2）仅由l、7、8号元素中的三种组成的一种盐的化学式为_____；

（3）对1﹣18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如第一周期元素的原子核外只有一个电子层。请再总结出其它规律，并写出其中一条：_____。

【题目】如图是测定空气中氧气含量实验的改进装置。

(1)烧杯里水的作用是_______________(填序号)。

①密封导管 ②冷却产生的气体 ③填充集气瓶中消耗氧气的体积 ④冷却集气瓶。

(2)放大镜的作用是______________________________。

(3)改进后实验的优点是__________________________。

【题目】有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应．

①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；

②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；

③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验．

请回答下列问题：

(1)B的化学式是___．过滤操作中玻璃棒的作用是___．

(2)A中一定存在的溶质的化学式是___、___．

(3)向沉淀中加入稀盐酸，得到黄色溶液的化学方程式是___．

(4)生成白色沉淀D的化学方程式是___．

(5)这包粉末中可能含有物质的化学式是___、___．

【题目】某食盐样品中含有少量的氯化钙杂质，为了将杂质除去，并测定食盐中氯化钠的质量分数，某工厂实验员设计了如图实验流程进行实验：

根据如图流程图回答下列问题：

（1）操作I的名称是___，沉淀A化学式是___；

（2）滤液B中溶质成分有___，试剂甲是____；

（3）实验得到NaCl固体中还含有少量杂质，为了除去杂质．实验员对流程作出如下改进：在滤液B蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，该反应的化学方程式为___；改进流程中加入的盐酸稍过量也不会在NaCl固体中产生新的杂质，其原因是____．

（4）实验员提出了两个数据测定方案．测定粗盐中氯化钠的质量分数．

方案一：称量食盐样品的质量和经洗涤、干燥的沉淀A或CaCl2固体的质量，并进行计算．

方案二：称量食盐样品的质量和实验改进后所得NaCl固体的质量，并进行计算．

请你判断：上述所选称量数据不合理的是方案____，理由是____．

【题目】四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。

（阅读资料）

（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表

	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀的pH	5.7	7.6	10.4
沉淀完全的pH	8.0	9.6	12.4

（2）25℃时，Zn(OH)2可溶于pH＞10.5的碱溶液。

（3）制备Fe3O4的实验流程如下：

（回答问题）

（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为______________（写一个即可）。

（2）操作a的名称为___。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________等。玻璃棒在此操作中的主要作用是___。

（3）溶液1所含溶质有_______（至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为___。

【题目】NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是( )

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度S/g	NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	60.2
溶解度S/g	Na2SO4	9.6	20.2	40.8	48.4	47.5	47.0

A. 乙为NH4Cl

B. t3应介于40℃﹣50℃

C. 55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙

D. 等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等

【题目】同学们利用如图装置进行氧气实验与二氧化碳有关性质的探究。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：_____。

（2）装置C中的实验现象是：_____，说明氧气的化学性质_____。

（3）装置D中紫色石蕊试液变红色，说明溶液从中性变为_____，间接证明了_____。

【题目】以下是某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题:

(1)标签上钙含量是指________(填“单质钙”、“碳酸钙”、“钙元素”中的一种)

(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是________(填“苏打水”“食盐水”“食醋”或“白酒”中的一种)

(3)取100g这种加钙食盐,加入稀盐酸,加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量关系如图所示。请计算此加钙食盐中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)

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