Question

【题目】图1为NaCl和KNO3的溶解度曲线。

（1）20℃时，KNO3的溶解度是_______。

（2）50℃时，将50gKNO3固体加入到50g水中得到的是KNO3的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数是_______（保留到0.1%）

（3）除去NaCl溶液中混有少量的KNO3，提纯NaCl的方法是_______。

（4）20℃时，某同学进行了图2实验，得到相应溶液①~④，说法正确的是______。

A①②中溶液的溶质质量分数相等

B③④中溶液的溶质质量分数相等

C将③④降温至20℃，均有晶体析出且m(KNO3)＞m(NaCl)

D将③④降温至20℃，溶质的质量③＞④

Answer 1

【答案】31.6g/100g水 饱和 46.1% 蒸发结晶 AC

【解析】

（1）由溶解度曲线图可知20℃时，KNO3的溶解度是31.6g/100g水；故填：31.6g/100g水。

（2）50℃时，KNO3的溶解度是85.5g/100g水，即50℃时100g水中最多能溶解85.5gKNO3，则50g水中最多能溶解42.75g，加入50g硝酸钾后能形成饱和溶液，溶质的质量分数=×100%≈46.1%，故填：饱和；46.1%。

（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以利用蒸发结晶方法进行分离得到NaCl，故填：蒸发结晶。

（4）A、由图中可知20℃时①②中加入的20g溶质都完全溶解了，且两个烧杯中的溶剂都是100g，因此溶质质量分数相等，故A正确；

B、50℃时NaCl的溶解度是37g/100g水，所以加入的40gNaCl并没有全部溶解，50℃时KNO3的溶解度是85.5g/100g水，所以加入的40g KNO3全部溶解，而两个烧杯中的溶剂质量相同，所以③④中溶液的溶质质量分数不相等，故B错误；

C、降温至20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水，硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水，故④会析出4g，③会析出8.4g，即m(KNO3)＞m(NaCl)，故C正确；

D、将③④降温至20℃时，④中的溶质质量变为36g，③中的溶质质量变为31.6g，即溶质的质量③＜④，故D错误。

故选AC。