题目内容
【题目】如图所示,A~D是初中化学中的四个实验装置,请按要求回答下列问题:
(1)图A中仪器a的名称是_____________;发生反应的化学方程式是________________。
(2)图B是验证CO2与NaOH溶液发生反应的实验,实验的全过程观察到气球的变化情况是_______。
(3)图C是测定空气中氧气含量的实验,实验成功的关键是________________(填字母)。
A 装置的气密性良好 B 装置未冷却时打开止水夹 C 红磷过量或足量
(4)图D是浓硫酸的稀释,实验中玻璃棒的作用是________________。
【答案】长颈漏斗 
气球先变大后变瘪 AC 搅拌,加快热量的散失
【解析】
（1）仪器a的名称是长颈漏斗；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式为：
（2）该实验的方法是向集气瓶中加入氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应集气瓶内压强降低，气球胀大，然后加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，集气瓶内压强增加，气球缩小，故气球的变化情况是气球先变大后变瘪。
（3）测定空气中氧气含量的实验要装置的气密性良好、红磷过量或足量，而装置未冷却时打开止水夹会造成误差；故填：AC
（4）浓硫酸的稀释，实验中玻璃棒的作用是搅拌，加速热量散失。故填：搅拌，加速热量散失。
【题目】我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：
温度（℃） | 20 | 40 | 50 | 60 |
NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
NH4C1 | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
Na2CO3 | 21.8 | 48.9 | 47.5 | 46.5 |
①20°C时，100克水中最多溶解Na2CO3______克。
②要使氯化铵饱和溶液中的NH4C1结晶析出，在_____（填 “较高”或“较低”）温度下进行比较合适。
③60°C时分别取XgNaCl和XgNH4Cl固体加入两只烧杯中，进行如下实验。
加入甲烧杯中的固体是_____。 甲烧杯中未溶解的固体最多有______g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是_______。
④下列说法正确的是__（填字母编号）
A、该生产原料之一是饱和食盐水， 室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5%；
B、生产中需通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，可通过增加水量来提高；
C、NH4Cl和NaCl混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH4Cl晶体；
D、“联合制碱法”得到的产品之一NH4C1可作为氮肥使用。
