题目内容

【题目】等质量的ABC三种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如下图所示。下列说法中正确的是(已知ABC在生成物中均为+2)( )

A. 反应后溶液的质量:A B C B. 消耗金属的质量:A B C

C. 消耗盐酸的质量:A B C D. 相对原子质量:A B C

【答案】C

【解析】A、由图可知等质量的ABC三种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应,A产生的气体的质量最多,即溶液增加的质量最少,C产生的气体的质量最少,那么溶液增加的质量最多,故反应后溶液的质量:A <B <C,错误;B、由于加入的盐酸是足量的,故三种金属均完全反应,那么消耗金属的质量:A =B =C,错误;C、利用化学方程式,根据反应的质量比可知等质量的金属,相对原子质量越大的消耗的稀盐酸越少,产生的氢气的质量也越少,故消耗盐酸的质量:A B C,正确;D、相对原子质量越大的金属产生的氢气的质量也越少,故相对原子质量:A <B <C,错误。故选C

练习册系列答案
相关题目

【题目】钢铁是重要的金属材料。

(1)硬铝、不锈钢是常见的金属材料。它们属于________(合金纯金属”)

(2)高层建筑的避雷装置,这主要是利用了金属材料的________(填序号)

A.密度大 B.导电性 C.导热性 D.熔点高

Ⅱ、新型食品保鲜剂纳米α铁粉被称为双吸剂

(1)“双吸剂工作原理是利用了铁的生锈,铁生锈实质是铁与________________等物质发生化学反应的结果,铁锈的主要成分是_________(填写化学式)

(2)若用化学方法检验使用一段时间的纳米α铁粉是否完全失效,可选用___________检验,若出现______________的现象,说明该双吸剂仍可使用。

Ⅲ、工业炼铁的原理是,高温下焦炭在高炉中生成的一氧化碳跟铁矿石反应生成铁。请回答下列问题:

(1)写出以赤铁矿为原料在高温下炼铁的化学方程式:_______________________

(2)加入焦炭,其作用除了燃烧产生热量外,还能____________(用化学反应方程式表示)

Ⅳ、善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要方法,某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究。

().提出问题

问题1:铁为何称为黑色金属?

问题2:铁和氧气在不同条件下能发生哪些反应?

问题3:铁有多种氧化物,它们的性质有哪些差异?

问题4:钢铁厂在选矿时,如何测定铁矿石中的含铁量?

问题5:用一氧化碳还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗?

().解决问题

【问题1】上网查寻,有两种说法:

a.因为在铁表面有黑色的铁的氧化物,所以叫黑色金属。

b.因为铁的粉末为黑色,铁的氧化物也均为黑色,所以叫黑色金属。

(1)你认为正确的说法是________(“a”“b”)

【问题2】通过学习,已经知道铁丝在潮湿的空气中能生锈,也能在纯氧中燃烧。

(2)请写出一种防止钢铁生锈的方法_________

(3)请写出铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式_______

【问题3】查阅资料:

a.铁常见的氧化物有氧化铁(Fe2O3)、四氧化三铁(Fe3O4)和氧化亚铁(FeO)

b.四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体,可以近似地看怍是氧化亚铁和氧化铁的化合物。它不溶于水,能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。

c.氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末,能与酸反应,无磁性,也不能被磁铁吸引。

(4)请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式_________

【问题4】同学们参观了某钢铁厂,了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多,小明结合所学知识,设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。他称取l0.0g赤铁矿,当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时,剩余固体在CO的保护下冷却、称量,质量为7.6g(假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应)

(5)1中酒精灯的作用是__________

(6)实验停止加热前是否需要将导管从澄清石灰水中取出,请说明理由__________

(7)该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为__________(列出计算过程)

【问题5】在钢铁厂的实验室。同学们采集了用某种热分析仪记录的COFe2O3进行反应时的有关数据,并得到固体质量与反应温度的关系曲线。如图2所示。

(8)根据图象分析,写出P点时固体成分的化学式_______。固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为________

【题目】化学兴趣小组的同学进行了以下实验:向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸,一段时间后固体全部溶解。他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究。
(1)Ⅰ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜想】猜想一:;猜想二:CaCl2和HCl;
猜想三: CaCl2、Ca(OH)2;猜想四: CaCl2、Ca(OH)2和HCl;
根据所学知识判断,一定不成立。
(2)【查阅资料】氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性。
【进行实验】
实验步骤:取少量烧杯内溶液加入试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡。
实验现象1:。结论:猜想三不成立。
实验步骤:取少量烧杯内溶液加入另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象2:。结论:猜想一不成立,猜想二成立。
(3)【反思与拓展】
酸性较强的液体直接进入下水道,会污染环境。要处理上述烧杯内的溶液,使其溶质只含有CaCl2 , 应向烧杯中加入过量的
A.CaO
B.CaCO3
C.Ca(OH)2
(4)氢氧化钠在空气中变质的化学方程式
(5)Ⅱ.取50g含CaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液,同时充分搅拌。测得生成的气体和沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。

①由图可知,当碳酸钠溶液质量加到 g时,溶液中盐酸恰好反应完。
②原烧杯溶液中氯化钙的质量分数。(请写出计算过程)

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