题目内容
【题目】某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2,反应过程中固体质量变化如图所示,请计算。
(1)制取O2的质量是多少克?
(2)原混合物中KClO3的质量分数。(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
【答案】
(1)解:生成氧气的质量为:60g﹣40.8g=19.2g;
(2)解:原混合物中KClO3的质量为x,
2KClO3 2KCl+ | 3O2↑ |
245 | 96 |
x | 19.2g |
解得:x=49g;
原混合物中KClO3的质量分数是:(49g÷60g)×100% =81.7%。
答;原混合物中KClO3的质量分数是81.7%。
【解析】利用质量守恒定律,根据反应前后的质量变化得出氧气质量,利用氧气的质量结合化学反应方程式可解答
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