题目内容

【题目】某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2,反应过程中固体质量变化如图所示,请计算。

(1)制取O2的质量是多少克?
(2)原混合物中KClO3的质量分数。(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)

【答案】
(1)解:生成氧气的质量为:60g﹣40.8g=19.2g;
(2)解:原混合物中KClO3的质量为x,

2KClO3 2KCl+

3O2

245

96

x

19.2g

解得:x=49g;

原混合物中KClO3的质量分数是:(49g÷60g)×100% =81.7%。
答;原混合物中KClO3的质量分数是81.7%。


【解析】利用质量守恒定律,根据反应前后的质量变化得出氧气质量,利用氧气的质量结合化学反应方程式可解答

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网