题目内容

【题目】“对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法.某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后,走进实验室做了如下试验,请你参与并回答问题.

1)通过试验A,可以说明燃烧的条件之一是_____,实验中使用铜片,是利用了铜的_____性(填一条物理性质).

2)对于实验B,一段时间观察试管中的铁钉明显锈蚀,由此得出:铁生锈的主要条件是铁与水和_____直接接触.欲除去铁锈可用_____洗方法,铁制品除锈时_____(填“能”或“不能”)长时间浸在酸溶液中.

3)实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水(瓶)和NaOH溶液(瓶)进行实验,根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2NaOH溶液中的溶质确实发生了反应,这一反应的化学方程式为_____

4)实验D的烧杯中呈现的现象能说明分子是不断运动的.当烧杯中液体时浓氨水时,烧杯中的酚酞溶液由无色变为_____色;当烧杯中液体换成浓盐酸,且烧杯中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时,一段时间后,溶液颜色的变化是_____.其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为_____,属于_____反应(填反应类型).

【答案】温度达到可燃物的着火点 导热 空气 盐酸 不能 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 红色逐渐褪去变为无色 HCl+NaOH═NaCl+H2O 复分解

【解析】

1)燃烧的条件:物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点,通过试验A,可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点;实验中使用铜片,是利用了铜具有良好的导热性;

2)对于实验B,一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀,②③中不生锈,①试管中既提供了空气,也提供了水,由此得出:铁生锈的主要条件是铁与水和空气(或氧气)直接接触;铁锈的主要成分是氧化铁,所以欲除去铁锈可用盐酸洗涤的方法,铁制品除锈时不能长时间浸在酸溶液中,因为酸也和金属铁反应;

3)二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

4)实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的.当烧杯①中液体时浓氨水时,浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气溶于水显碱性,所以烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色;当烧杯①中液体换成浓盐酸,浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性,烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时,一段时间后,溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色.其中盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O,是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物,属于复分解反应.

故答案为:(1)温度达到可燃物的着火点;导热;(2)空气或氧气;盐酸;不能;(32NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;(4)红;红色逐渐褪去变为无色;HCl+NaOH═NaCl+H2O;复分解.

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