题目内容
【题目】已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。现取金属钠9.2g投入到100g水中，充分反应后，冷却到室温(20℃)，得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如图所示。
根据题意回答下列问题
(1)金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为________g。
(2)图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是________g。
(3)通过计算求出当滴入120 g MgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少_____?(计算结果精确至1%)
【答案】 0.4 108.8 13%
【解析】(1)设9.2g钠与水反应生成氢气的质量为x。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 2
9.2g x
=
，解答x=0.4g
(2)图中A点的纵坐标表示还没加入MgSO4溶液，即NaOH溶液的质量，9.2g+100g-0.4g=108.8g
(3)B点表示MgSO4溶液与NaOH溶液恰好反应，设生成Na2SO4的质量为x，生成Mg(OH)2的质量为y。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓+ Na2SO4
所以2Na------Na2SO4------Mg(OH)2↓
46 142 58
9.2g x y
=，解答x=28.4g 
=
，解答y=11.6g
滴入120g MgSO4溶液时，所得溶液的质量为：108.8g+120g-11.6g=217.2g
所得溶液中溶质的质量分数是:
×100%=13%
阅读快车系列答案【题目】如图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中持续通入气体X，若打开活塞K，只观察到紫色石蕊变红；若关闭活塞K，可观察到紫色石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体X和洗瓶内的液体Y可能是（ ）
A | B | C | D | |
X | 二氧化碳 | 氯化氢 | 二氧化碳 | 氯化氢 |
Y（足量） | 水 | 碳酸钠溶液 | 氢氧化钠溶液 | 氢氧化钠溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】实验加试中同学发现：向澄清石灰水中吹入
，产生白色沉淀，再不断吹入，沉淀全部溶解。同学们对白色沉淀溶解的生成物展开如下探究：
活动一：探究白色沉淀溶解的生成物是什么？
【查阅资料】碳酸钙、水和二氧化碳反应可生成碳酸氢钙。请完成资料里所涉及的化学方程式______。
活动二：探究碳酸氢钙具有哪些化学性质？
请你就碳酸氢钙可能具有的化学性质提出两个猜想并设计实验加以验证。可供使用的试剂和仪器为：
溶液、
溶液、澄清石灰水、稀盐酸、NaOH溶液、试管、烧杯、导管、玻璃棒。
序号 | 猜想 | 操作步骤 | 可能观察到的现象 |
一 | ___________ | ___________ | ___________ |
二 | ___________ | ___________ | ___________ |
