Question

【题目】某化学兴趣小组对“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。已知：氯化钠溶液显中性

（实验探究）

（1）方案一：某同学先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶试液，液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应。①从微观的角度分析，该反应的实质是_____。

②在滴入稀盐酸的过程中，若观察到会有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是_____（写出一条即可）

（2）方案二：

实验步骤	实验现象	结论
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条。	若_____	稀盐酸过量
	若没有明显现象	NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

（实验反思）

（3）有同学提出方案一不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是_____。

（4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_____（填序号）。

A pH试纸 B 铜 C 碳酸钠 D 硫酸铜

Answer 1

【答案】氢离子和氢氧根离子结合成水分子 氢氧化钠变质为碳酸钠，与酸反应产生气体（酸与碱反应放热，使水中的气体溶解度减小） 若产生气泡 酸过量时呈酸性，也呈无色 AC

【解析】

（1）①从微观的角度分析，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子；

②有气泡产生，可能是氢氧化钠变质，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生气体，或者是酸碱反应放热，温度升高，水中的气体溶解度减小；

（2）结论为稀盐酸过量，则镁条会和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，则实验现象是，有气泡产生；

（3）酚酞试液在酸性条件下也呈现无色，故酸过量时溶液呈酸性，溶液也呈无色，方案一不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应；

（4）A、pH试纸可以检验溶液的酸碱性，判断氢氧化钠和稀盐酸是否完全反应，故可以完成该实验，符合题意；

B、在金属活动性顺序里，铜位于氢之后，不与稀盐酸反应，无法完成该实验，不符合题意；

C、碳酸钠可与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验现象是有气泡产生，可以完成该实验，符合题意；

D、硫酸铜溶液不能与稀盐酸反应，无法完成该实验，不符合题意。

故选AC。