题目内容
【题目】某兴趣小组在制取氧气的实验过程中，有如下实验设计方案:
（1）该方案的实验目的是：探究对反应速率的影响。
编号 | 温度 | 催化剂 | 氯酸钾、二氧化锰的质量比 | 生成1升氧气所需时间/s |
实验Ⅰ | 400℃ | MnO2 | 1:1 | 153 |
实验Ⅱ | 400℃ | MnO2 | 2:1 | 240 |
（2）小芳在实验时，误把氧化铜当作二氧化锰放入加热，结果发现也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【猜想Ⅰ】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁(Fe2O3)也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【设计实验】
按下表进行实验，并测定开始产生气体时的温度(即分解温度，分解温度越低，表示反应速度越快)。
实验编号 | 实验药品 | 分解温度(℃) |
① | 氯酸钾 | 580 |
② | 氯酸钾和二氧化锰(质量比1︰1) | 350 |
③ | 氯酸钾和氧化铜(质量比1︰1) | 370 |
④ | 氯酸钾和氧化铁(质量比1︰1) | 390 |
【数据和结论】
由实验与实验④对比，证明猜想合理；
实验所用的三种物质中，催化效果最好的是。
（3）【反思】
小林在实验时，联想到了渔民用过氧化钙(CaO2)增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。
【猜想Ⅱ】过氧化钙与水反应可制取氧气。
实验装置 | 实验主要过程 |
| ①检查装置气密性。 |
实验结论：过氧化钙与水反应(填“能”或“不能”)用于实验室制取氧气。
（4）【分析与反思】
①过氧化钙与水反应虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小林认为渔民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是。
②同学们对过氧化钙与水反应的生成物猜想如下：①氢氧化钙和氧气②碳酸钙和氧气
你认为猜想(填序号)一定是错误的，理由是。
③小林希望对此实验进行改进，使该反应加快，请你帮他提出合理化建议。
（5）【计算】该兴趣小组的同学们购得用于增氧的过氧化钙产品(杂质不含钙元素)，标签如图所示。试计算：
①过氧化钙的相对分子质量为；
②该产品中过氧化钙的质量至少为。
【答案】
（1）氯酸钾、二氧化锰的质量比
（2）①,二氧化锰
（3）不能
（4）过氧化钙和水反应能持续、缓慢放出氧气,②,化学反应前后元素种类保持不变,反应前没有碳元素,对试管里的液体加热或加催化剂等
（5）72,72克
【解析】根据实验数据可知，该方案的实验目的是：探究氯酸钾和二氧化锰的质量比对反应速率的影响；【数据和结论】(1)加入氧化铁后氯酸钾分解产生氧气的温度比只加热氯酸钾时产生氧气的温度低很多；(2)分解温度最低的催化效果最好；【猜想Ⅱ】过氧化钙与水反应生成氧气的速率太慢，所以不能用于实验室制取氧气；【分析与反思】①根据实验现象，过氧化钙在水中反应的速度慢，持续的时间长，所以用过氧化钙做增氧剂的主要原因是：过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气；②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物为过氧化钙和水，②的观点认为生成物是碳酸钙和氧气，这样反应物中不含有碳元素，而生成物中含碳元素，不遵循质量守恒定律，所以错误；③根据过氧化钙（CaO2）室温下稳定，在300℃时分解成氧气，由此可知加热过氧化钙和水的混合物有可能会使反应加快，因此实验的改进方法有加热过氧化钙和水的混合物（或向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂）；【计算】①过氧化钙的相对分子质量=40+16×2=72；②该产品(右图)中过氧化钙的质量至少= 
=72g.
所以答案是：(1)氯酸钾、二氧化锰的质量比；(2)①；二氧化锰；(3)不能；(4)过氧化钙和水反应能持续、缓慢放出氧气；②；化学反应前后元素种类保持不变，反应前没有碳元素；对试管里的液体加热或加催化剂等；(5)72；72g.
【考点精析】本题主要考查了催化剂的特点与催化作用和质量守恒定律及其应用的相关知识点，需要掌握催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质．（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用；①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏才能正确解答此题．
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