题目内容
（6分） 有资料表明，氧化铜代替二氧化锰加入氯酸钾中也能很快产生氧气．先将2.4g氧化铜与wg氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为wg．然后将固体溶于21.3g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4g。（注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留1位小数）
（1）该反应中氧化铜起 作用。
（2）求生成的O2质量；
（3）求所得的滤液溶质的质量分数．
（1）催化 （2）2.4g （3）14.9%
解析试题分析：（1）因为因为氧化铜代替二氧化锰加入氯酸钾中也能很快产生氧气，并且反应前后的质量不变，故该反应中氧化铜起催化作用
（2）根据质量守恒定律，生成的O2质量=2.4g+Wg-Wg=2.4g
（3）根据化学反应：2KClO3
2KCl+3O2↑中与O2的KCl质量关系，先求出KCl质量，再来计算所得的滤液溶质的质量分数
解：设KCl质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
96
X 2.4g
149：96=x:2.4g
X=3.725g
所以所得的滤液溶质的质量分数=3.725g/(3.725g+21.3g)×100%=14.9%
考点：催化作用，质量守恒定律的应用，根据化学方程式计算
(6分)某含有杂质的CaCO3固体（杂质不溶于水，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO3质量分数的实验．利用电子天平测定的有关实验数据如下表：
| 称量项目 | 质量/g |
| 杂质和 CaCO3的混合物 | 10.00 |
| 锥形瓶+稀盐酸（适量） | 141.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后15秒） | 149.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后35秒） | 149.00 |
| 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后55秒） | 149.00 |
（2）试通过分析计算固体混合物中CaCO3的质量分数？
煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（ ）
| A．40% | B．60% | C．30% | D．50% |
某兴趣小组的同学为了测定碳酸钠样品（只含有氯化钠，不含其它杂质）中碳酸钠的含量，取该混合物样品与适量稀盐酸恰好完全反应，有关实验数据见附表．
附表：实验数据
| | 反应前 | 反应后 | |||
| 实验数据 | 烧杯的质量/g | 稀盐酸的质量/g | 混合物样品的质量/g | 烧杯和其中混合物的质量/g | |
| 40.6 | 123.4 | 12 | 171.6 | | |
（2）样品碳酸钠的质量分数是多少？（最后结果保留到0.1%）
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
