题目内容
【题目】海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。
I .从海水中获得氯化钠。将海水进行____________可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是______。(用序号填一种合理组合)。
II.海水提溴。工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：
(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应基本类型_________________。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2 、Br2+2KI=2KBr+I2
由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 _______________。
III.从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为____________。
【答案】 蒸发； ①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥） 置换反应 C12、Br2、I2 Mg（OH）2 MgCl2
Mg+Cl2 ↑
【解析】I从海水中获取食盐可以采用蒸发结晶的方法，要除去粗盐中含有的可溶性杂质，再加入除杂试剂的时候，碳酸钠必须加在氯化钡的后面，以保证将过量的钡离子除掉；II(1)根据反应特点分析解答；(2)根据非金属与盐溶液之间的反应规律，比较非金属的活动性；III由沉淀B与试剂C发生的是中和反应，可知，沉淀B是Mg（OH）2；由氯化镁通电生成镁和氯气解答。I将海水进行蒸发可得到粗盐；要除去粗盐中含有的可溶性杂质，在加入除杂试剂的时候，碳酸钠必须加在氯化钡的后面，以保证将过量的钡离子除掉，故正确的操作顺序是①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥）；II(1) 由步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2可知，该反应符合“一换一”的形式，属于置换反应；(2) 非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，由C12+2KBr=2KCl+Br2，说明C12＞Br2；由Br2+2KI=2KBr+I2，说明Br2＞I2。所以C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是C12、Br2、I2；III由沉淀B与试剂C发生的是中和反应，可知，沉淀B是Mg（OH）2；氯化镁通电生成镁和氯气，反应的化学方程式为MgCl2
Mg+Cl2 ↑。
【题目】密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量(克) | 50 | 11 | 15 | 32 |
反应后质量(克) | 64 | M | 5 | 28 |
A. 该反应是化合反应
B. M的值是15
C. 乙一定是催化剂
D. 反应中甲、丁质量比为16 ：7
