Question

【题目】硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学产品。用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）。工业上制备硅酸钠晶体的流程如下：查阅资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应；Na2SO4、Na2CO3均易溶于水。请问答：

（1）“研磨”的目的是__________________________________；

（2）实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、________，过滤时发现过滤速率缓慢，可能原因是______________________________；

（3）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_________________________；

（4）“碱浸”时加入的碱液应选用_________________（填化学式）溶液。

Answer 1

【答案】 加速溶解（或加大反应物之间的接触面积或加快反应速率） 玻璃棒 滤纸没有紧贴漏斗内壁 CuO＋2HClCuCl2＋H2O NaOH

【解析】(1)由于反应物之间接触越充分反应越快，同时颗粒越小，溶解也就越快，所以“研磨”的目的是加速溶解（或加大反应物之间的接触面积或加快反应速率）；(2) 实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，过滤时发现过滤速率缓慢，可能原因是：滤纸没有紧贴漏斗内壁；(3)“酸浸”是除去氧化铜，是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,对应的化学方程式为CuO＋2HClCuCl2＋H2O；(4)“碱浸”是二氧化硅和氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水，对应的化学方程式为SiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO3，“碱浸”时加入的碱液应选用NaOH。