Question

某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体。
【提出问题】产生气体的成分是什么呢？
【分析讨论】经分析讨论，大家认为产生的气体可能是H₂、SO₂、SO₃、O₂等气体，经进一步查验后确认没有SO₃、O₂，于是大家决定进一步探究气体成分。
【提出猜想】猜想①：产生的气体仅为SO₂；猜想②：产生的气体仅为H₂；你认为猜想③        。
【查阅资料】 SO₂是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，是一种主要大气污染物。H₂则不能使红色品红溶液褪色。铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余。
【设计实验】该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验：

【分析与结论】
（1）图中X为        溶液。
（2）由以上实验可知：猜想         （填①、②、③）正确。
【反思与评价】
（3）与活泼金属和稀硫酸的反应不同，铜与浓硫酸反应时，硫元素的化合价       。
（4）实验结束后，有同学认为在处理图中反应①试管中残液时，应先用水将残液稀释，正确的操作方法是                      。
(5)另有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中，其原因是         。

Answer 1

猜想③产生的气体为二氧化硫和氢气的混合气；（1）品红；（2）①；（3）降低（填“发生改变”也给分）；（4）将残液慢慢地加入水中，并不断搅拌；（5）吸收多余的二氧化硫，防止污染环境。解析:
略