题目内容
【题目】将两种黑色固体粉末A和B装入大试管中加热，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体C，当试管里的物质反应完毕后，黑色粉末变成了红色的E。若将C通过炽热的固体A，则转变成一种可燃性气体D。D气体在氧气中燃烧又变成气体C。根据以上叙述填空。
(1)用化学式表示：A_____；B____；C____；D____；E____。
(2)写出下列两步转化的化学方程式。
A＋B→C＋E_____
C＋A→D____
【答案】C CuO CO2 CO Cu 2CuO+C
2Cu+CO2↑ C+CO22CO
【解析】
（1）C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，两种黑色固体粉末A和B装入大试管中加热，会生成二氧化碳．所以A、B是氧化铜和碳，氧化铜和碳高温会生成铜和二氧化碳，所以E是铜，将二氧化碳通过炽热固体A，则转化成一种可燃性气体D．D气体在氧气中燃烧又可变成气体二氧化碳，所以A是碳，B是氧化铜，D是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是C，B是CuO，C是CO2，D是CO，E是Cu；
（2）A＋B→C＋E，是碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的方程式为：C+2CuO
2Cu+CO2。
C＋A→D，是碳和一氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的方程式为：C+CO22CO。
故答案为：（1）C；CuO；CO2；CO；Cu；（2）C+2CuO2Cu+CO2；C+CO22CO。
【题目】学习了碳单质的化学性质，知道碳与氧气反应能够生成CO2或CO后，某学习小组同学联想到木炭粉与氧化铜发生反应可能有：①2CuO+C
2Cu+CO2↑；②CuO+CCu+CO↑。他们想验证自已的想法，请你同他们一起进行探究。
（猜想与假设）
木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能：
（1）产物是铜和一氧化碳；
（2）产物是铜和二氧化碳；
（3）产物是____________________。
（设计方案）
（1）检验产物中是否有CO2的方法是_____________________（用化学方程式表示）。
（2）如何检验产物是否存在CO，学习小组同学找查了资料： CO的特征反应是CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝。
（实验结论）设计的实验装置（如图）
实验报告：
实验现象 | 实验结论 |
①A中________________ | ①有铜生成 |
②B中黄色试纸变蓝 | ②有______________生成 |
③C中_______________ | ③有CO2生成 |
（反思与评价）
（1）实验结束时，为防止Cu被氧化，必须先停止加热，待Cu冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有B瓶，可能导致的后果是__________________。
（2）从环保角度看，如图装置有缺陷，怎么办？___________________。
（3）检验生成的气体中是否含有CO，也可以将混合气体通过灼热的氧化铜粉末，看黑色固体是否会逐渐变红，写出相关反应的化学方程式_____________________。
（拓展与延伸）
（1）若采用如图装置代替图中A装置，既可排尽试管中的空气，还可以将反应产生的气体赶出来，那么通入的“某气体”是什么？________________________。
（2）假若24.4g木炭粉与氧化铜混合物充分反应后，只生成二氧化碳气体，且反应后剩余固体质量为20g。求剩余固体中金属铜的质量分数__________________。
