Question

【题目】（8分）某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程图如下所示：

（1）写出Fe2O3与盐酸反应的方程式：______________________________，此反应常用来除铁锈；写出一条预防钢铁锈蚀的方法：__________________________。

（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为__________。

氢氧化物
开始沉淀的pH	1.5	4.2	8.6
完全沉淀的pH	3.2	6.7	11.1

（3）溶液B中一定含有的溶质为__________（填化学式）。

（4）写出溶液B中加入熟石灰，生成产品的化学方程式：____________________。

Answer 1

【答案】（1） 涂油或刷油漆等

（2）6.7～8.6（3）MgCl2、CaCl2 （4）

【解析】

试题分析：（1）盐酸除铁锈就是和铁锈的主要成分氧化铁发生反应生成氯化铁和水，故化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O：钢是铁的合金，属于混合物，钢铁生锈是铁与空气中的水蒸气和氧气共同作用的结果，防止钢铁生锈的方法有保持钢铁制品表面洁净干燥、在铁表面涂油刷漆、镀金属保护层、搪瓷等，还可以制成不锈钢；

（2）为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.7～8.6，即必须把pH控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内．故填：6.7～8.6．

（3）当B溶液的pH在6.7～8.6时，铜离子已经完全沉淀，镁离子没有形成沉淀，所以溶液B中一定含有的溶质为氯化镁和反应生成的氯化钙，化学式分别是MgCl2、CaCl2．

（4）氯化镁和氢氧化钙反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：

MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．