Question

【题目】某工业纯碱（Na2CO3）样品中含有杂质氯化钠，为测定该工业纯碱样品中碳酸钠的纯度．现取26.5g该工业纯碱样品．加入100g某溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到117.7g不饱和溶液，计算：

（1）样品中碳酸钠的纯度_____

（2）若向反应后的溶液中加入54.5g水，求所得溶液中溶质质量分数_____（保留到0.1%）

Answer 1

【答案】80% 16.7%

【解析】

（1）二氧化碳的质量为：100g+26.5g﹣117.7g＝8.8g；

设样品中碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y。

x＝21.2g y＝23.4g

所以该样品中碳酸钠的质量分数为：

（2）反应溶液中氯化钠的质量为：26.5g﹣21.2g+23.4g＝28.7g

而加入54.5g水后，溶液的质量为：54.5g+117.7g＝172.2g

所得溶液中溶质质量分数为：

答：（1）样品中碳酸钠的纯度为80%；（2）所得溶液中溶质质量分数为16.7%。

故填：80%；16.7%