题目内容

合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO与Fe2O3的质量比为9：20时，其催化活性最大．以Fe2O3为原料制备该催化剂时，可加入适量木炭粉，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑．试计算应向160gFe2O3粉末中加入木炭粉的质量．
6g

试题分析：设需加入木炭粉的质量是x 参加反应的Fe2O3的质量为y，生成FeO的质量为z
2Fe2O3 +C4FeO十CO2↑
320    12       288
y      x        z

y=  z=
剩余Fe2O3的质量为：160g﹣=
根据题意得：=
解得：x=6g
答：需加入木炭粉6g．
练习册系列答案
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某同学需测定某100g过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。他取10g二氧化锰放入烧杯中，并将该过氧化氢溶液全部加入，不同时间用电子天平测量其质量，所得读数如下表所示：
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
烧杯及所盛物质总质量/g
335．70
334．30
334．00
333．50
333．00
332．50
332．50
 
（1）试分析，100g过氧化氢溶液完全反应后生成氧气的质量为         。（2分）
（2）计算100g过氧化氢溶液中过氧化氢质量分数为多少?（写出计算过程）（6分）
（3）请分析该方法测定结果可能会偏大的原因有                    （写出一点即可）（2分）
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（1）某工厂用12t含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是　 　t．
（2）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少t？（写出计算过程）
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（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量．
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（3）列式计算所得溶液的溶质质量分数。（3分）
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某兴趣小组的同学对食品中含有的维生素C（化学式为C6H8O6，可表示为Vc）进行探究．
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（3）小杰对某果汁饮料中Vc的含量进行测定．反应原理为C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，其中碘元素在反应中的 化合价变化是            ．实验时取果汁饮料10mL，用煮 沸并冷却的蒸馏水稀释至50mL，向其中逐滴加入稀碘水至恰好完全反应，测得消耗碘（I2）的质量为25.4mg．则每100mL该果汁饮料中含Vc的质量是           ．
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