Question

某同学将15．0g碳酸钙粉末置于250mL、87．0g的烧杯中，向其中加入105．4g某浓度的稀盐酸，充分反应后，称得烧杯及其剩余物的总质量为203．0g。则：
（1）反应生成的二氧化碳的质量为________________g；（1分）
（2）烧杯内各物质的名称分别为_________            __________；（2分）
（3）列式计算所得溶液的溶质质量分数。（3分）

Answer 1

（1）4．4g   （2）碳酸钙、氯化钙、水    （3）10%

试题分析：
（1）该反应中只有二氧化碳是气体，则二氧化碳的质量为15．0g+87．0g+105．4g-203．0g=4．4g，故答案为：4．4g；
（2）烧杯中肯定有氯化钙、水这两种生成物，但由于题中没有明确指出“恰好完全反应”，所以还应考虑反应物有剩余的可能性。为此，我们通过生成4．4g二氧化碳，代入化学方程式可求得参加反应的碳酸钙的质量，从而判断碳酸钙是否有剩余。过程如下：
设参加反应的碳酸钙的质量为X
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
X                    4．4g

X=10．0g
即碳酸钙有剩余，所以，烧杯中的物质有碳酸钙、氯化钙、水三种物质。
（3）所得溶液为氯化钙溶液，其质量分数为，为此需先求得氯化钙溶质及氯化钙溶液的质量各是多少，再代入即得结果。过程如下：
设生成的氯化钙的质量为Y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
111      44
Y      4．4g

Y=11．1g
反应后溶液质量为10g＋105．4g－4．4g=111g
所得溶液的溶质质量分数为：
×100%=10%