题目内容

【题目】下列实验现象描述正确的是( )

A. 氢氧化钠溶液有无色变为红色，最终又变为无色

B. 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色，放热

C. 最终正、负两极的玻璃管中所得的气体的质量比约为1:2

D. 黄色固体在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体

【答案】D

【解析】

A、氢氧化钠溶液不能变成红色，而是氢氧化钠溶液使酚酞试液变红色，该选项说法不正确；

B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液，但是不放热，该选项说法不正确；

C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，该选项说法不正确；

D、硫在氧气中燃烧时，黄色固体在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体，该选项说法正确。

故选：D。

练习册系列答案
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【题目】化学买验是科学探究的重要手段，请根据下列装置图回答问题。

(1)装置中标有序号的仪器名称：①_____；②_____；

(2)用装置B和C相连可以制取氧气，该反应的化学方程式为_____；

(3)实验室可加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该实验中二氧化锰的作用是_____；该实验可选择装置E作收集装置，E装置收集气体的合适时机是_____；

(4)鸡蛋变质后会散发出种恶臭味的硫化氢气体(H2S)，这种气体密度比空气大，能溶于水。实验室用硫化亚铁(FeS)固体和稀盐酸可制取H2S气体。该过程中应选用的发生装置是_____(填字母序号)；若选用F作收集装置，H2S气体应从_____(填“a”或“b”)端通入。

【题目】人体的“六大营养素”之一，维生素，它对人体的生理活动有重大意义，如图是维生素C （C6H8O6）的分子结构“模型”，下列有关维生素C的说法中正确的是（）

A. 维生素C分子中含有20个原子核

B. 维生素C分子中氧元素的质量分数最大

C. 维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的有机高分子化合物

D. 维生素C中碳、氢、氧三种原子个数比为3：4：3

【题目】江西赣南脐橙名扬四海，被誉为“中华名果”，它富含铁、钙、磷等营养元素，还含有柠檬酸、维生素C、氨基酸、水等物质。请用恰当的化学用语表示加点的部分：

（1）钙元素______；

（2）2个磷原子______；

（3）柠檬酸中含有氢离子______；

（4）水中氧元素的化合价为-2价______。

【题目】铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，

请回答下列问题。

（1）A中细铁线燃烧生成黑色固体的化学方程式是_____。

（2）B中铁钉最易生锈的部位是_____ （填“a”、“b”或“c”）。

（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内反应的化学方程式是_____。

（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比_____（填“增大”、“不变”或“减小”）。化学方程式为_____。

【题目】第17届国际制博会在哈尔滨开幕，展品品类多样。

(1)展品机械手引入驻足，制造机械手使用的锰钢属于___材料；主要是利用其___等性能；

A 韧性好 B 硬度大 C 与人体有很好的“相容性”

黄铁矿是铁矿石的一种，其主要成分二硫化亚铁在高温条件下与 氧气发生反应生成两种氧化物，其中一种是赤铁矿的主要成分，另一种是大气污染物，此反应的化学方程式为___，反应前、后硫元素化合价是___。

(2)展出的一款特殊的保暖衣充电后，最高可以自动升温到45℃，特别适合东北高寒地区冬季户外工作人群。此款充电保暖衣在穿着过程中的能量转化为___。

【题目】为测定某生石灰和石灰石(杂质不参加反应且不溶于水)样品中各成分的含量，探究小组进行了如下实验：

(1)实验中A→B发生反应的化学方程式为___；

(2)求解实验中恰好完全反应的稀盐酸的溶质质量(x)的比例式为___；

(3)用36.5%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸需加水的体积为___；

(4)若通过改变溶剂的方式得到E中一定质量的25%的某溶液，则D→E的操作及改变溶剂的质量为___；

(5)样品中碳酸钙的纯度为___；

(6)制取(成分及含量相同的)该样品64g，需要含杂质的石灰石的质量为___．

【题目】金属材料是人类社会发展的见证者，人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。

（一）生活中的金属

（1）没有镁的存在，就不能形成叶绿素，也就没有光合作用，这里的镁是指_____。

A 单质 B 元素 C 原子

（2）家用热水瓶内胆上的银白色金属是_____，传统血压计中的金属_____

（3）硬铝、不锈钢是常见的金属材料。它们属于_____（选填“合金”或“纯金属”）。

（4）为了减少和避免雷电对高层建筑的危害，需安装由金属材料制成的避雷装置，这主要是利用了金属材料的_____。（填序号）

A 密度大 B 导电性 C 导热性 D 熔点高

（二）一氧化碳还原氧化铁

（实验探究）兴趣小组设计了如图所示实验装置进行实验。将24.0g某种铁的氧化物粉末放入玻璃管中，充分反应后，得到黑色固体粉末。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

反应前

充分反应后

Ⅰ

组

玻璃管和红色粉末的总质量为44.0g

玻璃管和固体物质的总质量为36.8g

Ⅱ

组

试管和所盛溶液的总质量为30.0g

洗气瓶和瓶中物质

的总质量为32.1g

（交流讨论）

（1）实验时应先通CO气体，其作用是_____。

（2）该实验装置有一明显的不妥，你认为是_____。

（3）实验数据应该选择_____ 组的实验数据计算来确定黑色粉末的成分，不选择另一组的理由是_____（答一点即可）。最终计算结果表明：铁的氧化物粉末粉化学式是_____。

（三）成分分析

（查阅资料）用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：

阶段1：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2

阶段2：Fe3O4+CO3FeO+CO2

阶段3：FeO+COFe+CO2。

改进上述实验装置，并用温控加热装置代替酒精灯探究CO与一定量的氧化铁反应。加热时固体质量随温度变化的曲线如图所示。回答下列问题：

（1）温度控制在300℃﹣﹣500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是_____。

（2）图中H点对应的固体成分是_____

（3）图中M点对应a的质量＝_____。

【题目】实验是化学的灵魂，请你和同学们一起完成下列实验。

（1）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.14g/mL）配制200g10%稀盐酸，在配制过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有___________（填序号）。

①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒

某同学量取浓盐酸时平视读数，量取水时仰视读数，则所配得的稀硫酸溶质质量分数________10%（填“＞”、“＝”、“＜”）

（2）根据下列装置图，回答有关问题：

①指出上图中仪器a的名称是_________________；

②实验室用锌粒和稀盐酸制取并收集一瓶氢气，在上述仪器A～E中选择连接一套实验装置，应选择的装置组合是________，欲制得较为纯净的氢气，可在收集装置前先连接装有__________溶液的F装置除去氯化氢气体，气体应从F装置的________（填b或c）管口进入。

③用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____________，若用装满水的F装置收集氧气，则应将气体从________（填b或c）管口进入。

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