题目内容
【题目】铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，
请回答下列问题。
（1）A中细铁线燃烧生成黑色固体的化学方程式是_____。
（2）B中铁钉最易生锈的部位是_____ （填“a”、“b”或“c”）。
（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内反应的化学方程式是_____。
（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比_____（填“增大”、“不变”或“减小”）。化学方程式为_____。
【答案】3Fe+2O2
Fe3O4 b Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 减小 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【解析】
（1）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：
；
（2）铁与氧气、水共存时最易生锈，所以B中铁钉最易生锈的部位是b；
（3）铁片表面的铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（4）铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，由反应的方程式Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu可知，每56份质量的铁参加反应生成了64份质量的铜，试管内固体质量比反应前增大，试管内溶液质量与反应前相比减小。
【题目】阅读下面科普短文。
纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。
生产中大量使用的臭氧通常由如图所示方法制得。
臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。
臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表1所示。
表1 臭氧和氯气的消毒情况对比
消毒效果 | 消毒所需时间（0.2mg/L） | 二次污染 | 投资成本 （900m3设备） | |
臭氧 | 可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等 | ＜5min | 臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保 | 约45万元 |
氯气 | 能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱 | ＞30min | 刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗 | 约3～4万元 |
依据文章内容回答下列问题。
（1）氧气（O2）和臭氧（O3）沸点比较低的是_____。
（2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的_____（填“物理”或“化学”）性质。
（3）依据表1信息，为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是_____。
（4）下列关于臭氧的说法中，正确的是_____（填序号）。
A 臭氧的漂白作用比氯气强
B 由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变
C 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害
D 臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制
