Question

【题目】为测定某生石灰和石灰石(杂质不参加反应且不溶于水)样品中各成分的含量，探究小组进行了如下实验：

(1)实验中A→B发生反应的化学方程式为___；

(2)求解实验中恰好完全反应的稀盐酸的溶质质量(x)的比例式为___；

(3)用36.5%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸需加水的体积为___；

(4)若通过改变溶剂的方式得到E中一定质量的25%的某溶液，则D→E的操作及改变溶剂的质量为___；

(5)样品中碳酸钙的纯度为___；

(6)制取(成分及含量相同的)该样品64g，需要含杂质的石灰石的质量为___．

Answer 1

【答案】CaCO3CaO+CO2↑ 60mL 22.4g 62.5% 81.6g

【解析】

(1)实验中A→B过程中，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．

故填：CaCO3CaO+CO2↑．

(2)设恰好完全反应的稀盐酸的溶质质量为x，生成氯化钙质量为y，

参加反应的氧化钙质量为：11.6g﹣0 .4g＝11.2g，

x＝14.6g，y＝22.2g，

故填：

(3)需要36.5%的浓盐酸的质量为：14.6g÷36.5%＝40g，

用36.5%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸需加水的体积为：(100g﹣40g)÷1g/mL＝60mL，

故填：60mL．

(4)参加反应的氧化钙质量为11.2g，根据质量守恒定律可知所得溶液E的质量=11.2g+100g=111.2g，D中溶质质量分数为：

因此若通过改变溶剂的方式得到E中一定质量的25%的某溶液，则D→E的操作是蒸发，设蒸发水的质量为z，

根据题意有：×100%＝25%，

z＝22.4g，

故填：22.4g．

(5)设碳酸钙质量为m，生成氧化钙质量为n，

得m＝10g，n＝5.6g

样品中碳酸钙的纯度为；×100%＝62.5%，而样品中氧化钙的纯度为：×100%＝35%

故填：62.5%．

(6)制取(成分及含量相同的)该样品64g，所含氧化钙的质量为64g×35%＝22.4g

设生成22.4g氧化钙时生成的二氧化碳的质量为a

44/56＝a/22.4g

a＝17.6g

需要含杂质的石灰石的质量为64g+17.6g＝81.6g

故填：81.6g．