实验室用密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸.配制500 g质量分数为20 %的稀硫酸.欲计算所需浓硫酸的体积.你认为下列说法中正确的是 A.还需已知水的密度为1 g·cm-3 B.还需已知20%的稀硫酸的密度为1.14 g·cm-3 C.还需已知密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的溶质质量分数为98% D.题给条题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室用密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸，配制500 g质量分数为20 %的稀硫酸。欲计算所需浓硫酸的体积，你认为下列说法中正确的是( )

A.还需已知水的密度为1 g·cm^-3

B.还需已知20％的稀硫酸的密度为1.14 g·cm^-3

C.还需已知密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸的溶质质量分数为98％

D.题给条件充分，不需要补充其他数据

思路解析：计算溶液中溶质的质量分数，所采用的都是物质的质量，所以要把物质的体积换算成质量。而且不同浓度的溶液的密度不同，所以还要已知密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸的溶质质量分数为98％。

答案：C

练习册系列答案

相关题目

某企业是一家以生产电缆类产品为主的地方明星企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，提出可以用含铜废料制备胆矾（CuSO₄?5H₂O）．
Ⅰ、硫酸铜的制备
方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：

方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：

（1）上述方案中的①、②、③三处，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
①

；②

；③

；
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案

（填1或2）更合理．理由是：

．
（3）方案2中，加入H₂O₂后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为

（4）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1L98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸

g，需水

L（水的密度为1.0g/mL）．在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：

．
（5）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体．晶体采用酒精淋洗的优点是

．
Ⅱ、硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）中结晶水（xH₂O）含量的测定：在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量-温度的关系如下图．
（1）在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为

色，最终变为黑色；
（2）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为

；
（3）根据图中数据，计算CuSO₄?xH₂O中x的值为

，CuSO₄?xH₂O的CuSO₄的质量分数

．（写出计算过程）
（4）若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：

．
Ⅲ、硫酸铜的应用
波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu₄（OH）₆SO₄，其中铜元素的化合价为

价．碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO₃?Cu（OH）₂，则Cu₄（OH）₆SO₄可以写成盐和碱的形式为

，其杀菌机理可看作是Cu²⁺使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是

（填一种有机物名称）．

（2013?雨花台区一模）实验室欲用已配好的质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm³），配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数．
（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液

g．
（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有

量筒

、滴管、烧杯、玻璃棒．
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：
①根据如图变化曲线，判断进行的操作是

（填字母）．
A．将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②b点对应的溶液中的溶质为

Na₂SO₄、NaOH

（写化学式）．
（4）若完全中和50g稀硫酸溶液，恰好消耗配得的氢氧化钠溶液80g．试计算该稀硫酸的溶质质量分数（请写出计算过程）

设该稀硫酸中溶质的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 98
80g×5% X
根据：

80g×5%

解得X=4.9g
该稀硫酸的溶质质量分数为：

4.9g

50g

×100%=9.8%．

设该稀硫酸中溶质的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 98
80g×5% X
根据：

80g×5%

解得X=4.9g
该稀硫酸的溶质质量分数为：

攀登珠穆朗玛峰活动中，假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8㎏．求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少L？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气（化学方程式为2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑），需要多少㎏高锰酸钾？
（3）简述用（2）中的方法给登山队员供氧是否可行？

实验室用高锰酸钾来制取氧气．经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的1/10．
（1）现有高锰酸钾8.9g，大约能生成氧气的质量是多少？
（2）这些氧气若装在容积为125mL的集气瓶中，需要几个集气瓶？（氧气在该条件下的密度为1.43g/L）

　　某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置(图中铁架台已略去)，实验在常温、101 kPa下进行，实验步骤如下：

　　①按图连接好装置；

　　②用托盘天平准确称取氢氧化钠样品2 g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和CO₂水溶液至瓶颈处；

　　③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到CO₂水溶液220 mL．

请回答下列问题：

(1)

判断氢氧化钠发生变质的实验现象是________

(2)

在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是________．

(3)

B中集气瓶盛装的饱和CO₂水溶液不能用水代替，其理由是________．

(4)

判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是________．

(5)

氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为________(在常温、101 kPa下CO₂的密度为1.8 g/L；CO₂的体积等于排出的CO₂水溶液的体积)．

(6)

用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是________

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