题目内容

将氢氧化钠固体投入到200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，所得溶液的质量为208.0g．请计算所用稀硫酸的溶质质量分数．

4.9%

解析试题分析：由质量守恒定律可知，参加反应的氢氧化钠的质量为208.0g﹣200g=8g
设稀硫酸中溶质的质量x
H2SO4 +2NaOH=2H2O+Na2SO4
98     80
x      8g
 解得：x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数为：=4.9%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%．
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，掌握相关的溶液及化学方程式基本计算是解题的关键所在．

练习册系列答案
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为研究黄铜（铜锌合金）的组成，某学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示，请计算：

（1）10g样品中锌的质量是多少克？
（2）滴加的硫酸溶液质量是多少克？

长期呼吸PM2.5超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害．PM2.5中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒（主要以硝酸按和硫酸按的形式存在）是其中的主要成分．小明想用化学方法大致测定PM2.5中硝酸按和硫酸按的含量高低，他将采集PM2.5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的V1，V2两份．
（1）先往洗涤液V1中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡沉淀M克．洗涤液V1中硫酸按的质量是多少克？（列式计算，相对原子质量：（H﹣l；  N﹣14；   S﹣32；  0﹣16；  Ba﹣137）
（2）再往洗涤液V2中加入足量的氢氧化钠，并加热，收集到氨气N克．（不考虑氨气溶解）
已知：NH4 NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑；
（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑
若要知道洗涤液V2中硝酸铵的质量，下一步计算需要先求出                           的质量．

某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示．

请计算：
（1）固体样品中氧化铁的质量是　 　克．
（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液．试计算（写出必要的计算过程）：
（1）反应后产生气体的质量．
（2）原混合物中氯元素的质量分数．

小黄同学为了测定某混合物（Na2CO3与NaOH混合）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取了20g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量质量分数为20.8%的BaCl2溶液（已知：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓），充分反应．在此过程中他进行了三次数据测定，结果如下表：

测定次数
 		第1次
 		第2次
 		第3次
 
加入BaCl2溶液的质量/g
 		60
 		120
 		150
 
生成沉淀的质量/g
 		11.82
 		19.7
 		19.7
 
请分析数据，回答下列问题：
（1）第一次测定数据后所得溶液中含有溶质是NaOH，　  　（填化学式）；
（2）此实验中，实际参加反应的BaCl2溶液的质量为　     　；
（3）样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）

某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如图所示的实验．

请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）
（1）反应生成沉淀的质量为　     　g．
（2）样品中硫酸钠的质量．
（3）求滤液中氯化钠的质量分数．

现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：
（1）样品中氯化镁的质量分数；
（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

利用下图所示装置，能完成实验室制取气体的是（ ）

A．用①③制取氧气 B．用②③制取二氧化碳
C．用②④制取氧气 D．用①⑤制取二氧化碳

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