Question

某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如图所示的实验．

请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）
（1）反应生成沉淀的质量为　     　g．
（2）样品中硫酸钠的质量．
（3）求滤液中氯化钠的质量分数．

Answer 1

（1）11.65   （2）7.1g   （3）6.25%

解析试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为10g+87g+54.65g﹣140g=11.65g；
故答案为：11.65；
（2）解：设样品中硫酸钠的质量为x，反应中生成的氯化钠质量为y．
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142           233     117
x            11.65 g   y
142：233=x：11.65g，解得x=7.1g                 
（3）233：117=11.65g：y，解得y=5.85g
滤液中氯化钠的质量=10.00g﹣7.1g+5.85g=8.75g
滤液中氯化钠的质量分数为：×100%=6.25%．
答：（2）样品中硫酸钠的质量为7.1g；（3）滤液中氯化钠的质量分数为6.25%．
考点：根据化学反应方程式的计算．
点评：本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力．