题目内容

13、小明同学为探究“Na2CO3与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应”，设计并进行了3次重复实验，结果如下表：
试剂1 试剂2 混合前温度/℃ 混合后温度/℃
35毫升稀盐酸 25毫升Na2CO3溶液 20.0 第1次 24.2
第2次 24.0
第3次 24.4
请你帮助填写相关内容：
（1）写出该实验涉及的化学反应方程式：
Na2C03+2HCl═2NaCl+H2O+C02↑
．
（2）该实验中所用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、保温瓶外，还必须用到的一种仪器是
温度计
；
（3）由上表数据可知：Na2CO3溶液与稀盐酸的反应是
放热
 （选填：“放热”或“吸热”）反应．能否由此进一步推知Na2CO3固体与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应，请说明理由：
因为Na2C03固体溶解有放热或吸热两种可能，所以不能确定
?
分析：根据碳酸钠与稀盐酸反应后温度升高，可知此反应为放热反应；碳酸钠固体溶于水不知放热还是吸热，本实验不能判断．
解答：解：根据碳酸钠和稀盐酸反应三次重复实验，反应后溶液的温度升高，可知碳酸钠与盐酸反应2是放热反应，所用仪器除了除烧杯、量筒、玻璃棒、保温瓶外，还必须用到温度计；因为碳酸钠固体溶于水有放热、吸热两种可能热量，所以该试验不能推知碳酸钠固体和稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应．
故答案为：
（1）Na2C03+2HCl═2NaCl+H2O+C02↑ 
（2）温度计
（3）放热，不能，因为Na2C03固体溶解有放热或吸热两种可能，所以不能确定．
点评：本题旨在考查学生阅读信息、处理信息的能力，中考题中此类题所占比重也在逐年变大，因此在乎时学习中要加以注意．
练习册系列答案
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19、实验室有一保管不当的试剂瓶，其残缺的标签中只剩下“Na”字样．已知它是只含一种溶质的无色溶液，也是初中化学常用的无机试剂．小明同学为探究其成分进行了猜想，并设计实验进行验证，有关内容见下表：
猜想 设计的实验步骤 可能的现象与结论
猜想一：可能是
氢氧化钠溶液		 用试管取少量样品溶液，向其中滴入两滴酚酞溶液． 若酚酞溶液变为红色，则猜想成立．
若酚酞溶液无明显变化，则猜想不成立．

猜想二：可能是
硫酸钠溶液		 用试管取少量样品溶液，向其中先加入适量稀
盐
酸，然后滴入氯化钡溶液．		 若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立．若与上述现象不同，则猜想不成立．
请你参与这一探究活动，根据上表回答下列问题：
（1）小明同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论是否正确？请判断并说明理由．
使酚酞溶液变红的不一定是氢氧化钠溶液，如碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红等
．
（2）小明验证猜想二是否成立时设计的实验中加入的是稀
盐
酸．如果小明的猜想二成立，则产生白色沉淀的化学反应方程式为
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

（3）你认为该样品溶液中的溶质还可能是（填化学式）
NaCl、Na2CO3、NaHCO3等
．
叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
[查阅资料]
①NaN3受撞击会生成Na、N2．
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成．
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气（NH3）．
[问题探究]
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式：
2NaN3
 撞击 
.
 
2Na+3N2↑
2NaN3
 撞击 
.
 
2Na+3N2↑
．
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置．

①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是
浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体会带来实验误差
浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体会带来实验误差
．
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用
吸收空气中的二氧化碳和水
吸收空气中的二氧化碳和水
；若无装置C，对测定结果造成的影响是
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D．
b．称量样品，检查装置气密性．
c．打开弹簧夹，鼓入空气．
d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．
其正确顺序为
bcadca
bcadca
（填字母序号，可重复）．
（4）该小组对某一工业级NaN3样品进行检测．取100克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸并不断振荡．
首先发生的反应是：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4；
然后发生的反应是：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
在上述过程中生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量的关系如图甲所示．

①请你根据以上信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中烧杯中溶液的质量随滴加硫酸溶液质量的变化曲线．
②计算该样品中纯碱的质量分数．
同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
[提出问题]1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？2．金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
[查阅资料]金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
[实验探究]实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
[问题讨论]（1）金属钠保存在煤油中的原因
钠易与氧气反应变质
钠易与氧气反应变质
．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中所发生的反应方程式：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
；钠投入硫酸铜溶液中总的反应方程式：
2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4
2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4
．氢氧化铜受热分解成氧化铜和水，若将24.0g剩余固体继续高温加热，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2↑
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2↑
．
（3）实验二中生成的黑色颗粒是
C
C
，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是Na2O，乙认为是Na2CO3，丙认为是Na2O和Na2CO3的混合物，丁认为是NaOH．
我认为认为丁的猜想是错误的，理由是
反应物中没有氢元素
反应物中没有氢元素
．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有Na2O．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有
碳酸钠
碳酸钠
．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的
B
B
溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则
乙
乙
（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：大家认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是
碳酸钠溶液也是碱性的
碳酸钠溶液也是碱性的
；
实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是
用黄沙掩埋
用黄沙掩埋
．
[拓展应用]小明同学为测定实验过程中所用的标示质量分数为32%的盐酸 （图1）的实际质量分数，他与小组的其他同学用pH测定仪组成实验装置（图2）．实验时先在烧杯中加入20g  40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加人该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）．

①发生反应的化学方程式为：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
_．
②请以此次测定的结果，可计算出该盐酸的实际质量分数是
29.2%
29.2%
．
③请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因：
浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小
浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小
．

实验室有一保管不当的试剂瓶，其残缺的标签中只剩下“Na”字样．已知它是只含一种溶质的无色溶液，也是初中化学常用的无机试剂．小明同学为探究其成分进行了猜想，并设计实验进行验证，有关内容见下表：
猜想设计的实验步骤可能的现象与结论
猜想一：可能是
氢氧化钠溶液		用试管取少量样品溶液，向其中滴入两滴酚酞溶液．若酚酞溶液变为红色，则猜想成立．
若酚酞溶液无明显变化，则猜想不成立．

猜想二：可能是
硫酸钠溶液		用试管取少量样品溶液，向其中先加入适量稀______酸，然后滴入氯化钡溶液．若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立．若与上述现象不同，则猜想不成立．
请你参与这一探究活动，根据上表回答下列问题：
（1）小明同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论是否正确？请判断并说明理由．______．
（2）小明验证猜想二是否成立时设计的实验中加入的是稀______酸．如果小明的猜想二成立，则产生白色沉淀的化学反应方程式为______
（3）你认为该样品溶液中的溶质还可能是（填化学式）______．
实验室有一保管不当的试剂瓶，其残缺的标签中只剩下“Na”字样．已知它是只含一种溶质的无色溶液，也是初中化学常用的无机试剂．小明同学为探究其成分进行了猜想，并设计实验进行验证，有关内容见下表：
猜想设计的实验步骤可能的现象与结论
猜想一：可能是
氢氧化钠溶液		用试管取少量样品溶液，向其中滴入两滴酚酞溶液．若酚酞溶液变为红色，则猜想成立．
若酚酞溶液无明显变化，则猜想不成立．

猜想二：可能是
硫酸钠溶液		用试管取少量样品溶液，向其中先加入适量稀    酸，然后滴入氯化钡溶液．若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立．若与上述现象不同，则猜想不成立．
请你参与这一探究活动，根据上表回答下列问题：
（1）小明同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论是否正确？请判断并说明理由．    ．
（2）小明验证猜想二是否成立时设计的实验中加入的是稀    酸．如果小明的猜想二成立，则产生白色沉淀的化学反应方程式为   
（3）你认为该样品溶液中的溶质还可能是（填化学式）    ．

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