[题目]下图是实验室制取气体的常用装置.回答下列问题:(1)写出实验室用①制备的一种气体的化学方程式. (2)装置③和②相比.③的优点是什么? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下图是实验室制取气体的常用装置。回答下列问题：

(1)写出实验室用①制备的一种气体的化学方程式。

____________________________________

(2)装置③和②相比，③的优点是什么？

____________________________________

【答案】2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 通过控制液体的滴加速率来控制反应速率

【解析】

(1)该制取气体装置是用于固体加热制取气体，且在试管口有一棉花团，是用高锰酸钾加热来制取氧气，故反应的化学方程式：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑； (2)装置③的优点是能控制反应的停止和开始以及反应的速率；故填：控制液体的滴加速率。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( )

A. ①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

B. ②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸

C. ③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸

D. ④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸

【题目】结合下图给出的实验仪器，回答有关问题。

（1）利用和制取氧气，并用排水法收集。要完成实验，组装装置时必须选用上图所给仪器中的E、F、G、K、N、P、O和________。

（2）反应中固体总质量随时间变化如右图所示，反应结束生成的氧气总质量是____g；请写出图中P点对应固体的成分____；

（3）若要回收二氧化锰，需将反应后的剩余物进行________操作。

【题目】下图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。

请回答下列问题：

(1)图②表示的化学反应文字表达式为________________。

(2)从微观角度解释图①、图②变化的本质区别是______________________________。

(3)由图②、图③可得到化学变化中一定不变的粒子是________，可能发生改变的是分子的________________。

(4)由图③还能获得的一条信息是____________________________。

【题目】如图所示为测定水的组成的实验装置,根据观察到的实验现象回答:

(1)电源正极为____(填“A”或“B”)。

(2)乙试管中的气体可用____检验,根据实验现象,判断该气体是____。

(3)用火柴点燃甲试管中的气体,可以看到____火焰,这种气体是____。

(4)如果乙试管中气体的密度是甲试管中气体密度的16倍,甲试管中气体体积是乙试管中气体体积的2倍,则甲试管中气体与乙试管中气体的质量比为_____。

(5)写出电解水反应的符号表达式:_____。

【题目】从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。

①“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等带入中国。丝绸裁剪缝制的过程是__________（选填“物理”或“化学”）变化；新鲜茶叶中含维生素C，其化学式是C6H8O6，C6H8O6由___________种元素组成；某种宝石中含有Al2O3，Al2O3属于________（选填“单质”或“化合物”）；Al2O3中Al的化合价为____________。

②能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。

天然气的主要成分是甲烷（CH4），CH4的摩尔质量是__________，1 mol CH4中约含有_________个CH4分子；CH4完全燃烧生成CO2和水，□CH4+□O2□CO2+□H2O，

该反应化学方程式其中氧气前的化学计量数（系数）为________。

【题目】为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验．

（1）操作Ⅰ的名称是_________，操作Ⅱ中玻璃棒的作用是______________；

（2）X的成分为_______________；

（3）加入B时反应的化学方程式为____________________；

（4）理论上所得硫酸锌晶体的质量______（填“＞”“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．

【题目】自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

图乙所示反应的基本类型为________________；

写出图甲所示反应的化学方程式__________________________________。

【题目】氧气具有广泛的用途，某化学小组进行有关氧气制备的探究．

Ⅰ．氧气的制备原理．

(1)工业上利用气体的_____(填“物理”或“化学”)性质不同来分离液态空气制备氧气．

(2)实验室常用过氧化氢溶液、氯酸钾、高锰酸钾等为原料制备氧气，其中氯酸钾制备氧气的化学方程式为_____________________，该反应类型为___________．

(3)植物通过光合作用吸收_______气体，呼出氧气．

Ⅱ．过氧化氢分解速率影响因素探究

小组同学用用数字化实验探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，实验装置如下：

（进行实验）

序号	主要实验步骤	装置内压强﹣时间图象
实验 1	①1号抽滤瓶中不加任何试剂． 2号抽滤瓶中加入0.2gMnO2粉末， 3号抽滤瓶中加入0.2gFeCl3粉末 ②用三支分液漏斗分别加入15mL4%的H2O2溶液
实验 2	①三个抽滤瓶中分别加入0.2g FeCl3粉末 ②分别用1号分液漏斗加入15mL 2%的H2O2溶液；用2号分液漏斗加入15mL 4%的H2O2溶液；用3号分液漏斗加入15mL 6%的H2O2溶液
实验 3	①三个抽滤瓶中分别加入0.2g FeCl3粉末 ②_____________________________。 ③_____________________________。

（结果与分析）

(4)实验1的目的是_____，结论是_____，3号抽滤瓶中发生的化学反应方程式为________________．

(5)实验2可得出过氧化氢的浓度越大，反应速率越快的结论，则图中曲线a代表的溶液是__________________．

(6)通过上述实验可知影响H2O2分解速率的外界因素有_____________．

（反思与评价）

(7)经过多长实验，有的同学对比实验1和3号瓶、实验2的2号瓶中同为40s时的气体压强，发现存在较大的差异，可能的原因是_____．

试题分类