题目内容

【题目】下图是实验室制取气体的常用装置。回答下列问题:

(1)写出实验室用①制备的一种气体的化学方程式。

____________________________________

(2)装置③和②相比,③的优点是什么?

____________________________________

【答案】2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 通过控制液体的滴加速率来控制反应速率

【解析】

(1)该制取气体装置是用于固体加热制取气体,且在试管口有一棉花团,是用高锰酸钾加热来制取氧气,故反应的化学方程式:2KMnO4K2MnO4MnO2O2 (2)装置③的优点是能控制反应的停止和开始以及反应的速率;故填:控制液体的滴加速率。

练习册系列答案
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【题目】氧气具有广泛的用途,某化学小组进行有关氧气制备的探究.

Ⅰ.氧气的制备原理.

(1)工业上利用气体的_____(物理化学”)性质不同来分离液态空气制备氧气.

(2)实验室常用过氧化氢溶液、氯酸钾、高锰酸钾等为原料制备氧气,其中氯酸钾制备氧气的化学方程式为_____________________,该反应类型为___________

(3)植物通过光合作用吸收_______气体,呼出氧气.

Ⅱ.过氧化氢分解速率影响因素探究

小组同学用用数字化实验探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,实验装置如下:

(进行实验)

序号

主要实验步骤

装置内压强﹣时间图象

1

1号抽滤瓶中不加任何试剂.

2号抽滤瓶中加入0.2gMnO2粉末,

3号抽滤瓶中加入0.2gFeCl3粉末

②用三支分液漏斗分别加入15mL4%H2O2溶液

2

①三个抽滤瓶中分别加入0.2g FeCl3粉末

②分别用1号分液漏斗加入15mL 2%H2O2溶液;用2号分液漏斗加入15mL 4%H2O2溶液;用3号分液漏斗加入15mL 6%H2O2溶液

3

①三个抽滤瓶中分别加入0.2g FeCl3粉末

_____________________________

_____________________________

(结果与分析)

(4)实验1的目的是_____,结论是_____,3号抽滤瓶中发生的化学反应方程式为________________

(5)实验2可得出过氧化氢的浓度越大,反应速率越快的结论,则图中曲线a代表的溶液是__________________

(6)通过上述实验可知影响H2O2分解速率的外界因素有_____________

(反思与评价)

(7)经过多长实验,有的同学对比实验13号瓶、实验22号瓶中同为40s时的气体压强,发现存在较大的差异,可能的原因是_____

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