题目内容
【题目】为除去CaCl2溶液中的HCl，同学们设计了如下实验流程，请回答下列问题：
（1）步骤①中的反应方程式为_____________．
（2）操作a需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________．
（3）为检验所得溶液的pH，具体操作方法为：将pH试纸放在干燥玻璃片上，___________，即可测得溶液pH．
（4）为检验所得溶液中是否还有HCl，可选下列试剂中的______（填字母）．
A．硝酸银溶液 B．碳酸钠溶液 C．镁粉 D．氧化铜
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 漏斗 用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上 BCD
【解析】
（1）根据碳酸钙与盐酸反应的原理进行分析；
（2）根据过滤所需的仪器进行分析；
（3）根据测溶液pH的方法进行解答；
（4）根据氢离子的检验方法进行分析解答。
（1）步骤①中过量的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）操作a是将过量的难溶于水的碳酸钙和氯化钙溶液进行分离，是过滤操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为将pH试纸放在干燥玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；
（4）A、硝酸银溶液与氯化钙、盐酸反应均生成氯化银白色沉淀，不能检验所得溶液中是否还有HCl，故A错误；B、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能检验所得溶液中是否还有HCl，故C正确；C、镁粉能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，能检验所得溶液中是否还有HCl，故B正确；D、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜溶液和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，能检验所得溶液中是否还有HCl，故D正确。故选BCD。
【题目】根据下列实验设计进行实验，不能达到相应实验目的的是（ ）
编号 | A | B | C | D |
设计 实验 |
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实验目的 | 探究蜡烛中含有氢元素 | 探究可燃物燃烧条件 | 探究铁生锈与氧气有关 | 探究质量守恒定律 |
A. A B. B C. C D. D
