题目内容
【题目】酒精的化学式为C2H6O，常用作燃料、制酒等。它由_______种元素组成，其中碳、氢元素的质量比是_____，酒精的摩尔质量是______，4.6g酒精是______mol，其中约含有_____个碳原子。酒精燃烧生成二氧化碳和水，此反应的化学方程式是_______。
【答案】3 4：1 46g/mol 0.1mol 1.204×1023 C2H6O+3O2
2CO2+3H2O
【解析】
由酒精的化学式为C2H6O可知，酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的，故填3；
酒精中碳、氢元素的质量比为（12×2）:（1×6）=4:1，故填4:1；
酒精的化学式量为46，所以酒精的摩尔质量是46g/mol，故填46g/mol；
4.6g酒精的物质的量为4.6g÷46g/mol=0.1 mol，故填0.1；
其中碳原子个数为0.1 mol×
个/mol×2= 1.204×
个，故填1.204×；
酒精与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：C2H6O+3O22CO2+3H2O。
【题目】在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（ ）
物质 | X | Y | Z | W |
反应前质量/g | 10 | 3 | 90 | 0 |
反应后质量/g | 3.2 | 3 | 待测 | 3.2 |
A. W可能是单质 B. Y可能是催化剂
C. 该反应是分解反应 D. 反应后Z物质的质量为
【题目】过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
I．不稳定性
（1）如下图所示进行实验，过氧化氢分解的化学方程式为_______________，产生3.2g O2时分解的过氧化氢的质量为______ g。
（2）能用排水法收集O2的原因是______。
（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响
同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：
实验序号 | ① | ② | ③ |
H2O2溶液的浓度％ | 30 | 30 | 30 |
H2O2溶液的体积/mL | 6 | 6 | 6 |
温度/℃ | 20 | 35 | 55 |
MnO2的用量/g | 0 | 0 | 0 |
收集O2的体积/mL | 0 | 1.9 | 7.8 |
反应时间 | 40min | 40min | 40 min |
由此得出的结论是_____________________________。
Ⅱ．腐蚀性
【查阅资料】H2O2溶液有腐蚀性。
【进行实验】
将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。
编号 | ① | ② | ③ |
实验 |
|
|
|
一段时间后的现象 | 无明显变化 | 溶液变蓝，缓慢产生细小气泡 | 无明显变化 |
【解释与结论】
（4）实验①的作用是_____________________。
（5）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。
Cu + H2O2+ H2SO4=== CuSO4 +_______。
【反思交流】
（6）某同学提出，实验②中，除发生（5）的反应外，还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为_______。
【题目】某同学在商店买到一种“果冻蜡烛”（见图）。他想对“果冻蜡烛”进行探究。
（提出问题）“果冻蜡烛”是否含有碳、氢、氧元素。
（查阅资料）“果冻蜡烛”可完全燃烧，燃烧时无烟尘，燃烧过程和熄灭时无异味；
（探究实验）（请完成下列实验报告）
步骤 | 现象 | 结论 |
（1）点燃“果冻蜡烛”，并在火焰上方罩一个干冷的小烧杯。 | 烧杯内壁有无色小液滴产生。 | “果冻蜡烛”在燃烧后的产物有________。 |
（2）迅速倒转小烧杯，向其中加入适量__________，振荡。 | _____ | “果冻蜡烛”在燃烧后的产物有二氧化碳。 |
（实验结论）该同学水是由氢元素和氧元素组成，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，因此“果冻蜡烛”含有碳、氢、氧元素。他作出此判断的理论依据是_______。
（反思与评价）你认为该同学得出的实验结论是否正确？_____（填“正确”或“不正确”），请说明原因___________。
