Question

【题目】过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。

I．不稳定性

（1）如下图所示进行实验，过氧化氢分解的化学方程式为_______________，产生3.2g O2时分解的过氧化氢的质量为______ g。

（2）能用排水法收集O2的原因是______。

（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响

同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：

实验序号	①	②	③
H2O2溶液的浓度％	30	30	30
H2O2溶液的体积/mL	6	6	6
温度/℃	20	35	55
MnO2的用量/g	0	0	0
收集O2的体积/mL	0	1.9	7.8
反应时间	40min	40min	40 min

由此得出的结论是_____________________________。

Ⅱ．腐蚀性

【查阅资料】H2O2溶液有腐蚀性。

【进行实验】

将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。

编号	①	②	③
实验
一段时间后的现象	无明显变化	溶液变蓝，缓慢产生细小气泡	无明显变化

【解释与结论】

（4）实验①的作用是_____________________。

（5）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。

Cu + H2O2+ H2SO4=== CuSO4 +_______。

【反思交流】

（6）某同学提出，实验②中，除发生（5）的反应外，还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为_______。

Answer 1

【答案】 2H2O22H2O+O2↑ 6.8g 氧气不易溶于水 其他条件相同，温度越高，过氧化氢分解速率越快 验证只有双氧水溶液，不能腐蚀铜片 2H2O H2O2或H2O2和CuSO4

【解析】I．不稳定性（1）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学反应方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；设产生3.2g O2时分解的过氧化氢的质量为g，2H2O2 2H2O+O2↑

68 32

3.2

，解得=6.8g；（2）能用排水发收集氧气是因为氧气不易溶于水；（3）有上述实验得出的结论是：其他条件相同，温度越高，过氧化氢分解速率越快；Ⅱ．腐蚀性【解释与结论】（4）实验①的作用是验证只有双氧水溶液，不能腐蚀铜片；（5）由质量守恒定律和化学式的书写，补全该反应的化学方程式为Cu + H2O2+ H2SO4=== CuSO4 +2H2O；（6）某同学提出，实验②中，除发生（5）的反应外，还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为H2O2或H2O2和CuSO4。