题目内容
【题目】小金利用如图装置研究二氧化碳的性质。注射器内装有足量稀盐酸，硬质玻璃管中有四个棉球，其中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列关于实验过程及现象的分析，不合理的是
A. 若把稀盐酸换成稀硫酸则反应速度太慢，可能会影响实验结论
B. 若把大理石换成碳酸钠则反应速度太快，可能会影响实验结论
C. 通过①②或③④现象的比较，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性
D. 通过①④或②③现象的比较，均能得出二氧化碳密度大于空气
【答案】D
【解析】
A、稀硫酸和大理石反应，生成硫酸钙，微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍反应进一步进行，反应速度变慢，可能会影响实验结论，故选项说法正确；
B、碳酸钠与稀盐酸反应速率过快，可能会影响实验结论，故选项说法正确；
C、①④处棉球会变成红色，②③处干燥的棉球不变色，所以通过①②或③④现象的比较，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性，故选项说法正确；
D、①④处棉球会变成红色，②③处干燥的棉球不变色，故通过①④比较发现④比①先变红能得出二氧化碳密度大于空气，而②③不能得出二氧化碳密度大于空气，故选项说法不正确。故选D。
【题目】某兴趣小组同学利用下图所示装置进行“铝与硫酸铜溶液反应”的实验时，发现反应开始后试管中出现红色固体同时产生无色无味气体。兴趣小组同学进行了以下探究。
实验1：向5份相同体积的硫酸铜溶液中分别加入表面经过打磨处理的相同长度的铝条，现象如下：
实验组别 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
硫酸铜溶液浓度 | 24% | 12% | 8% | 6% | 5% | 3% | 1% |
气泡情况 | 很快 | 快 | 较快 | 快 | 较快 | 慢 | 无 |
实验2：向质量分数为8%的硫酸铜溶液分别加入表面经过打磨处理的相同长度的铝条，现象如下：
实验组别 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
水浴温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
气泡情况 | 较快 | 快 | 很快 | 很快 | 很快 |
（1）实验1的目的是______。
（2）实验2的结论是______。
（3）依据实验1和实验2，推测50℃ 5% 硫酸铜溶液与铝条反应的现象是________。
（反思与评价）
（4）实验2没有进行温度为70℃的实验，理由是_______。
（5）根据你的猜想，气泡中的气体是______。
【题目】实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。
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（1）用该装置制取氧气的化学反应方程式为 ______ 。 （2）能用排水法收集氧气的原因是 ______ 。 | 集气瓶中盛有少量二氧化锰，向其中加入适量过氧化氢溶液，然后进行铁丝燃烧的实验。 （3）过氧化氢分解的化学方程式是 ______ 。 （4）铁丝燃烧时观察到的现象有剧烈燃烧、放出热量、火星四射、 ______ 。 |
【题目】电影《流浪地球》中，人类靠点燃氧气与氢气混合气体的方法产生大量的能量，能量所带来的冲击波成功把地球推离危险轨道。小金想探究“氢气在空气中的爆炸极限”。他了解到可燃性气体都有爆炸极限，低于爆炸下限时不爆炸也不着火，高于爆炸上限时不会爆炸会燃烧。他在老师指导下设计并完成了如下实验：
步骤1：利用实验室制取氢气类似的装置，如图甲，用矿泉水瓶收集体积分数分别是5%～100%的氢气若干瓶；
步骤2：将瓶子倒扣后打开瓶塞，架在火柴梗上，如图乙，用另一根火柴点燃氢气，实验现象如表：
H2体积分数/% | 5 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
点燃时的现象 | 不燃不爆 | 弱 爆炸 | 强 爆炸 | 强 爆炸 | 强 爆炸 | 强 爆炸 | 强 爆炸 | 弱 爆炸 | 安静燃烧 | 安静燃烧 |
（1）步骤1中收集一瓶体积分数为50%氢气的方法是______；
（2）根据实验现象，氢气在空气中的爆炸极限是______；
（3）小金觉得上述结论的范围还可以更加精确，下一步操作是______。
【题目】小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
【猜想与假设】反应后溶液呈碱性，也可能呈_____，也可能呈_____。
【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 无色酚酞溶液______ | 溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒是_____ |
无色酚酞溶液不变色 | 溶液呈______ |
【继续验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 粉末部分或全部消失．溶液变为黄色 | 溶液呈_____，反应的化学方程式是_____ |
____________ | 溶液呈______ |
