题目内容
【题目】（6分）同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。以下是小红同学的实验报告的部分内容。
【实验目的】体验固体混合物初步提纯的实验过程。学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
【实验步骤】
①用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐，计算10mL水中溶解了多少克粗盐。
②过滤食盐水，观察滤液是否澄清。如滤液仍浑浊，则再过滤一次。
③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；
④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率。
【实验分析】
（1）步骤③中出现的错误操作是 。
（2）在蒸发过程中，玻璃棒的作用是 （填字母序号）。
A．加快蒸发速率
B．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
C．引流
【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？
【查阅资料】粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。
【实验设计】
实验操作 | 预计实验现象 | 实验结论及解释 |
① 将少量所得精盐溶于水，滴加少量稀NaOH溶液 | 所得精盐中可能含有氯化镁。 化学方程式 | |
② 取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时，在上层清液中再滴加 溶液 | 出现白色沉淀 | 所得精盐中可能含有氯化钙 |
【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物。
【答案】【实验分析】（1）到液体蒸干时才停止加热 （2）B 【实验设计】①出现白色沉淀 MgCl2 + 2NaOH === Mg(OH）2↓ + 2NaCl②碳酸钠(或Na2CO3）
【解析】
试题分析：
【实验分析】（1）步骤③中出现的错误操作是到液体蒸干时才停止加热 （2）在蒸发过程中，玻璃棒的作用是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 【实验设计】①氢氧化钠与氯化镁反应，生成氢氧化镁白色沉淀；化学方程式为： MgCl2 + 2NaOH === Mg(OH）2↓ + 2NaCl②氯化钙与碳酸钠反应，产生白色沉淀，则所得精盐中可能含有氯化钙。
智慧小复习系列答案【题目】（6分）某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅。
（1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？
【方案设计】小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：
方案 设计者 | 方案步骤 | 方案预估现象 | 方案 预估结论 |
小亮 | 取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡 | 酚酞试液 不变色 | 恰好完全中和 |
小丽 | 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 | pH=7 | 恰好完全中和 |
小林 | 取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液 | 有白色沉淀生产 | 盐酸过量，没有完全中和 |
【方案评价】请判断以上设计的三个方案中， 同学的方案是正确的。
【方案反思】请分析另外两个方案中任意一个错误的原因 。
（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH；小丽猜想：溶质只有NaCl；
小林猜想：溶质有NaCl、HCl；你的猜想：溶质有 （填化学式）。
小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是 。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 | 小林猜想正确 | |
有蓝色沉淀生成 | 你的猜想正确 |
【题目】下列四个实验方案设计不合理的是
选项 | 实验目的 | 方案 |
A | 鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液 | 取样，滴加Ba（NO3）2溶液，观察现象 |
B | 除去粗盐中的难溶性杂质 | 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发 |
C | 除去CaO中的CaCO3 | 高温加热到固体质量不变 |
D | 探究Mg、Ag、Cu金属的 | 将两根光亮的镁条分别伸入 |