题目内容
【题目】肼(N2H4)是氮和氢形成的化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得副产品十水碳酸钠，工艺流程如下：
（资料）①尿素的化学式为CO(NH2)2； ②Cl2+H2O==HCl+HClO；
③制肼过程的反应为CO(NH2)2+NaClO+2NaOH==N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O；
下列说法不正确的是
A. 尿素不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，会生成氨气，造成肥效流失
B. Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
C. 从母液中分离出十水合碳酸钠晶体，可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等步骤
D. 从后续反应过程来看，若要使原料利用率最佳，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 :80
【答案】AD
【解析】
A、铵盐与碱性物质反应会生成氨气，造成肥效流失，但是尿素不含铵根，不会与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，会生成氨气，错误；B、由于Cl2+H2O==HCl+HClO；然后HCl、HClO氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO、H2O，所以总反应为：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，正确；C、从母液中采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等步骤可以分离出十水合碳酸钠晶体，正确；D、在 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O液氯与烧碱的质量之比为71 :80，中从后续反应过程来看，制肼过程还需要氢氧化钠，若要使原料利用率最佳，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比要小于71 :80，错误。故选AD。
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