题目内容
【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为96.7g．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体多少克？
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数．
【答案】（1）3.3g （2）75% （3）9%
【解析】（1）由质量守恒定律可知生成二氧化碳气体的质量为10g+90g-96.7g=3.3g；
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 3.3g
=
=
得x=7.5g，y=8.325g；
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
=75%；
（3）反应后溶液中氯化钙的质量分数为
=9.0%；
答：生成二氧化碳的质量为3.3g，碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为75%，反应后溶液中溶质的质量分数为9%。
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