题目内容
【题目】甲发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防氧化”等字样。他想了解袋内粉末是否已失效，并通过实验探究袋内粉末的成分。取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。又设计如下图所示实验：实验中发现装置B中澄清石灰水变浑浊，装置E中无明显现象（通过查阅资料获知，常温下铁在空气中反应生成氧化铁；
）。下列说法正确的是
A.该样品中一定含有氧化铁和碳酸钙，可能含有铁，一定不含生石灰
B.反应后可以观察到装置A内固体消失，溶液变成黄色
C.完全反应后装置A内溶液的溶质成分有两种
D.若去掉装置E，无法判断出样品中是否含有铁粉
【答案】B
【解析】
A、取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色，说明粉末溶液水后无碱性物质产生，即没有氧化钙，若存在氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，使无色酚酞变红，B中澄清石灰水变浑浊说明盐酸和样品反应生成了二氧化碳，因此样品中存在碳酸钙，又因装置E中无明显现象，说明没有水生成，即A中没有反应生成氢气，所以样品中的铁粉已经完全变质了，故样品中含有氧化铁和碳酸钙，不含铁和氧化钙，故A错误；
B、样品中是氧化铁和碳酸钙，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，氯化铁溶液显黄色，故会观察到装置A内固体消失，溶液变成黄色，故B正确；
C、因为稀盐酸是足量的所以，反应后的溶液中可能还存在稀盐酸，氧化铁和碳酸钙分别和稀盐酸反应生成了氯化铁和氯化钙，因此完全反应后装置A内溶液的溶质成分有HCl、CaCl2、FeCl3，故C错误；
D、氢气具有还原性，在加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水，D中会观察到黑色粉末逐渐变红，因此若去掉装置E，可用判断出样品中是否含有铁粉，故D错误。
故选B。
