Question

【题目】质量相等的四种物质①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为_____（填序号，下同）；四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为_____。

Answer 1

【答案】④①③② ①④②③

【解析】

根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。

生成32克的O2所需H2O2、KMnO4、KClO3、H2O 4种物质的质量分别为68g、316g、81.7g、36g，所以完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为④①③②。

Zn、Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，

设锌的质量为a，镁的质量为x，铝的质量为y，铁的质量为z，则：

则

即，故a＜z＜x＜y，即m（Zn）＜m（Fe）＜m（Mg）＜m（Al），

故投入金属的质量由小到大的顺序为①④②③。