题目内容
【题目】长久使用热水壶底部有层水垢,主要成分为CaCO3和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量:将过量的稀盐酸加入到200g水垢中,把产生的CO2气体用足量的NaOH溶液吸收,同时测量3min钟内NaOH溶液增加的质量,结果如下表:
时间/s | 0 | 30 | 60 | 90 | 120 | 150 | 180 |
质量/g | 0 | 30 | 50 | 60 | 66 | 66 | 66 |
(1)写出CO2被足量的NaOH溶液吸收时,发生的化学反应方程式_______________。
(2)从表格中可以看出,200g水垢与盐酸反应生成的CO2最多是___________g。
(3)计算水垢中碳酸钙的质量分数,写出计算过程_________
【答案】 66 75%
【解析】
(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:;
(2)氢氧化钠溶液增加的质量就是生成二氧化碳的质量,在120秒、150秒时增加的质量都是66g,所以200g水垢与盐酸反应生成的CO2最多是66g;
(3)设生成66g二氧化碳,需要碳酸钙的质量为x。
x=150g
水垢中碳酸钙的质量分数为:×100%=75%
答:水垢中碳酸钙的质量分数为75%。
【题目】金属用途广泛,其结构和性质等是化学的重要研究内容。
(1)如图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是______。
A铝原子的质子数为13
B在化合物中铝通常显+3价
C铝是地壳中含量最多的元素
D铝可作导线是由于它具有良好的导电性
(2)某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如图实验, 并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
(提出问题)溶液A中的溶质可能有哪些?
(作出猜想)①只有Zn(NO3)2;②Zn (NO3)2、AgNO3;③Zn (NO3)2、Cu(NO3)2;④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
(交流讨论)不合理的猜想是__________(填标号),其理由是_________________。
(实验探究)若猜想①成立,通过以下实验可确定固体B的成分,请将下表填写完整。
实验步骤 | 现象 | 有关反应的化学方程式 |
取少量固体B,滴加________________ | 有气泡产生 | ____________________ |
(3)如图是工业炼铁示意图。其中,焦炭的作用是燃烧提供能量和_______________;有铁生成的化学方程式为________________。
(4)若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数__________。