题目内容
【题目】医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。要配制0.9%的氯化钠溶液100g。其中选用仪器或操作正确的是
A、只需要托盘天平和量筒两种仪器 B、用天平称量0.9g氯化钠
C、用量筒量取100g水 D、把食盐倒入量筒中搅拌溶解
【答案】B
【解析】
试题分析:需要托盘天平和量筒和玻璃棒、滴管等仪器;用天平称量0.9g氯化钠;用量筒量取99.1g水;不能把食盐倒入量筒中搅拌溶解,量筒只能用来量取一定体积的液体的仪器。故选B.
【题目】研究性学习小组选择“可燃物燃烧剧烈程度与哪些因素有关”的课题进行探究。
【提出问题】可燃物燃烧剧烈程度与哪些因素有关?
【猜想与假设】可能与氧气的浓度有关。
【完成实验】按下表进行实验,并记录反应的现象。
实验编号 | 可燃物种类 | 集气瓶中气体 | 反应现象 |
① | 细铁丝 | 空气 | 无现象 |
② | 硫 粉 | 氧气 | ? |
③ | 细铁丝 | 氧气 | 燃烧且火星四射 |
④ | 硫 粉 | 空气 | 产生淡蓝色火焰 |
【分析现象,得出结论】
(1)表格中实验②中的现象是: ;
(2)写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式: ;
(3)由实验 对比,证明猜想合理;由实验①④对比,说明可燃物燃烧的剧烈程度还与 有关。
【反思】
(1)再举“氧气浓度影响可燃物燃烧剧烈程度”的例子:
(2)氧气的浓度还会影响可燃物是否完全燃烧,如煤在氧气不足时燃烧生成 有害气体。
你若还能提出新的合理的假设和实验方案,本题可奖励4分(化学试卷总分不超过100分)
【假设】
【实验方案】
【题目】按照体积计算空气中氧气约占 %,某化学兴趣小组的同学按照课本的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验(图1),但测出的氧气体积分数明显偏小.请你参与探究:
【提出问题】
造成误差的原因是什么?如何改进课本实验装置?
【查阅资料】
①
颜色、状态 | 熔点/℃ | 燃烧所需最低温度/℃ | 密度/gcm﹣3 | |
红磷 | 暗红色固体 | 590 | 240 | 2.34 |
白磷 | 白色固体 | 44.1 | 40 | 1.82 |
②二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液吸收
③在加热的条件下铜粉能与氧气反应生成黑色的氧化铜固体
【猜 想】
甲同学:可能是导管内原存有空气,后来留有吸入的水,影响实验的准确性;
乙同学:可能是瓶内残留气体中还有氧气的缘故;
你还能做的猜想是 (写一点即可)。
【交流与讨论】
(1)写出图1中集气瓶中发生反应的文字或符号表达式 ;
(2)丙同学认为,用木炭代替红磷也能完成图1的实验,但事先要在集气瓶中放入一定量的 ;
(3)他们对图1实验装置进行了如图2的改进.
①甲同学提出应把红磷更换为白磷,理由是 ;
②通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷,利用了金属铜的 性;
③与图1实验装置相比,图2装置的一个优点是 ;
【探究与反思】
(1)为验证乙同学的猜想,将铜粉在残余气体中加热,观察到铜粉变黑,所以乙同学的猜想 (选填“合理”或“不合理”);
(2)大家采用改进的实验装置(图2)进行实验(左边玻璃管上面的空气平均分成了5等份,并标刻度线),待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失,同时能观察到 ,得到了较准确的数据,但又意外发现左玻璃管内壁上端附着白色固体.左玻璃管上端的白色固体主要成分可能是 。
【题目】铜是一种常用的金属,纯净的铜颜色为紫红色,它能够和硝酸银溶液发生化学反应,生成硝酸铜和银单质。某同学设计下表所示实验,探究金属铜对过氧化氢溶液分解速率的影响。
操作 | 装置 | 现象 |
1、取一小块铜丝网,卷成筒形,固定在铜丝上。 | ||
2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2,并放入盛有热水的③中。 | 约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生 | |
3、把铜丝插入①中。 | ①中有大量气泡产生,约5min后不再有气泡产生;此时②中仍然有少量气泡产生 |
(1)仪器②中实验的目的是__________________________;
(2)根据上述实验,可以得出的结论是______________________________;
(3)如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂,需要对上述实验方案进行补充,其中必要的是___________________。
A.称量实验前铜丝网的质量 B.将实验后的铜丝网干燥、称重
C.向仪器中加入二氧化锰 D.将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中。